Questõesde PUC - RJ sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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454eeedc-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O silicato de sódio (Na2SiO3) utilizado na composição do cimento, pode ser obtido através de um processo de calcinação (em elevada temperatura) da sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), de acordo com a equação química balanceada, representada a seguir:
 
SiO2(g) + Na2CO3(s)  Na2SiO3(s) + CO2(g)   

Dados:
M(SiO2) = 60 g mol-1
M(Na2SiO3) = 122 g mol-1

Considerando que o rendimento desse processo foi de 70%, a massa, em kg, de Na2SiO3 formada a partir de 9 kg de sílica foi de aproximadamente 

A
10,4
B
12,8
C
14,6
D
17,2
E
18,3
ac411c5e-fc
PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O iodeto de potássio (KI) é um sólido branco que pode ser utilizado na formulação de xaropes mucolíticos e expectorantes.
A porcentagem, em massa, de iodo na unidade formal de iodeto de potássio é


A
23,5%
B
40,0%
C
50,0%
D
76,5%
E
82,5%
5cacf658-fa
PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.

SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)

Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO2 com excesso de carbono é


A
7.600
B
9.400
C
10.000
D
11.200
E
12.500
579715ea-f9
PUC - RJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:


AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq)


A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?

Dados:

M(AgNO3) = 170 g mol-1

M(Ag) = 108 g mol-1

M(NaBH4) = 38 g mol-1 

A
3.8 × 10-4
B
7,6 × 10-4
C
3,8 × 10-3
D
7,6 × 10-3
E
1,9 × 10-2
6da3a74f-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um comprimido efervescente de vitamina C contém 500 mg de ácido ascórbico (C6H8O6 ). Quando um paciente bebe água em que foram dissolvidos dois comprimidos de vitamina C, ele consumiu um número mais próximo de moléculas de ácido ascórbico de

Dados

MC6H8O6= 176 g mol-1

N° Avogadro = 6 x 1023 moléculas . mol-1

A
3,0 x 1020
B
3,4 x 1021
C
7,5 x 1021
D
3,0 x 1022
E
8,4 x 1022
472f70c9-f7
PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.

SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)

Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO2 com excesso de carbono é

Dados
M(Si): 28 g mol-1
M(O): 16 g mol-1

A
7.600
B
9.400
C
10.000
D
11.200
E
12.500
cbb5131e-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na metalurgia, o cromo metálico pode ser obtido pela reação de seu óxido com alumínio, de acordo com a equação abaixo.


2 Al(s) + Cr2O3(s) →  Al2O3(s) + 2 Cr(s)


Considerando as massas iniciais de 108 g de Al, 400 g de Cr2O3 e o rendimento da reação de 80%, a massa, em gramas de Cr, obtida é


Dados

MAl = 27 g mol-1

MCr2O3 = 152 g mol L-1

MCr = 52 g mol-1


A
56
B
71
C
83
D
122
E
166
2f3a815a-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:


AgNO3 (aq) + NaBH4(aq) → Ag (s) + ½ H2(g) + ½ B2H6(g) + NaNO3(aq)



A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?


Dados:

M(AgNO3) = 170 g mol-1

M(Ag) = 108 g mol-1

M(NaBH4) = 38 g mol-1

A
3.8 × 10-4
B
7,6 × 10-4
C
3,8 × 10-3
D
7,6 × 10-3
E
1,9 × 10-2
3091a3fa-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O nióbio é um metal usado para produção de ligas especiais. Ele é obtido a partir da redução do pentóxido de nióbio na presença de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir:

3 Nb2O5 (s) + Fe2O3 (s) + 12 Al (s) → 6 Nb (s) + 2 Fe (s) + 6 Al2O3 (s)

Assumindo o rendimento completo da reação, a massa mais próxima de nióbio metálico, em kg, que seria obtida a partir de 850 kg de Nb2O5 é:

Dados:
M (Nb) = 93 g mol-1
M (Nb2O5) = 266 g mol-1

A
250
B
300
C
450
D
600
E
750
3ea7c830-af
PUC - RJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol L-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a


Dado
M PbCℓ2 = 278 g mol-1 

A
0,25
B
0,45.
C
0,50.
D
0,70.
E
0,85.
aa15af7a-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:
                                                                                                       

A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
aa1c3de0-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

A
12
B
17
C
25
D
33
E
41
5a3ec663-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102 J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:
Dados TNT: C7 H5 (NO2 ) 3 MTNT = 227 g mol-1

A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
5a44cb83-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é
CO2(g) + Ba2+ (aq) → BaCO3(s)

Dados MCO2 = 44 g mol-1 e MBaCO3 197g mol-1

A
12
B
17
C
25
D
33
E
41
44c984a9-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

CO2(g) + Ba2+(aq) → BaCO3(s)



A
12
B
17
C
25
D
33
E
41
44c3051c-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.

A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J. A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:


A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
93b41866-46
PUC - RJ 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamen

A
31
B
62
C
93
D
124
E
155
939bddc9-46
PUC - RJ 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g);   ΔH = +133 kJ mol-1

A
A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.
B
A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.
C
O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 oC.
D
Não há variação de energia nesse processo reacional.
E
A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.
5d689cf5-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1 , que mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:


Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1
                   M(S) = 32 g mol-1


A
0,013
B
0,018
C
0,020
D
0,025
E
0,029