Questõessobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 662 questões
36fda46c-6a
URCA 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

  


Segundo o site saúde.gov.br, diabetes é uma doença causada pela produção insuficiente ou má absorção de insulina, hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia para o organismo. Para evitar que as células parem de funcionar, o organismo passa a usar os estoques de gordura para gerar energia. Só que nesse processo em que o corpo usa a gordura como energia, formam-se as cetonas. A equação química para a última etapa deste processo é a seguinte:

H3CCOCH2CO2H → H3CCOCH3 + CO2

A quantidade de acetona, produzida, em valores aproximados, que pode ser produzida a partir de 125 mg do ácido acetoacético, será:

A
71 mg.
B
60 mg.
C
85 mg.
D
53,3 mg.
E
90,6 mg.
36db75c8-6a
URCA 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um dos problemas ambientais que se encontra na Chapada do Araripe é a exploração extrativista da lenha, destinada à fabricação de carvão e uso nos fornos com a queima do calcário, para a obtenção da cal, contribuído de maneira significativa para a ocorrência indiscriminada de desmatamentos na chapada. Se um pequeno agricultor queimar 10 Kg de carvão de 80% de pureza, qual a quantidade de moléculas de gás carbônico é produzida:

Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16;
Constante de Avogadro = 6.10 23 mol–1
C + O2 → CO2

A
4,8 x· 10 25
B
4,0 x· 10 26
C
18,8 x. 10 19
D
12 . 10 27
E
24. 10 19
fba6f163-6b
ENEM 2020 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

   A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO2, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1 . 

A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é

A
80% menor.
B
60% menor.
C
46% menor.
D
108% maior
E
66% maior.
22d0a0f2-65
UNESP 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.



A equação que representa essa reação é:


Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)


Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de

A
6 × 104 N/m2 .
B
8 × 104 N/m2 .
C
5 × 104 N/m2 .
D
9 × 104 N/m2 .
E
4 × 104 N/m2 .
9e23425f-5f
ENEM 2020 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

    O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO2 (massa molar igual a 44 g mol-1) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considere que os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 g mol-1), emitem uma média de 2,6 mol de CO2 por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO2 por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química:

C2H5OH (I) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

Foram analisadas as emissões de CO2 envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1.000 km.

CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos elétricos
e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp. 2015 (adaptado).

A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de

A
50.
B
60.
C
95.
D
99.
E
120.
11b01f48-03
UniREDENTOR 2020 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em um laboratório de química foi realizada uma reação para obter uma determinada quantidade de amônia (NH3). Nesta reação, utilizou-se 20 mol de gás nitrogênio e uma quantidade suficiente de hidrogênio para consumir todo o nitrogênio. Neste caso, a massa da amônia obtida corresponde a:

A
40 mol.
B
40 g.
C
680 g.
D
17 mol.
E
17 g.
68e687a3-fd
UFT 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Quando zinco (Zn) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico (HCl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela reação a seguir:

Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados aproximadamente:

A
0,152 mols
B
0,219 mols
C
0,109 mols
D
0,304 mols
8118770d-01
Unichristus 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

CARGUEIRO COM 2400 TONELADAS DE ÁCIDO

SULFÚRICO VIROU NO RIO RENO


Um cargueiro com 2400 toneladas de ácido sulfúrico virou-se [...] no rio Reno, ao passar pela Alemanha. Dois membros da tripulação estão dados como desaparecidos. [...]

Disponível em: http://www.publico.pt/ciencia/noticia/cargueiro-com-2400-- toneladas-de-acido-sulfurico-virouse-no-rio-reno-1475034. Acesso em: 15 de agosto de 2015.


[Dados: M(H2SO4) = 98 g/mol; M[Ca(OH)2] = 74 g/mol; N.A. = 6,0 ˑ 1023]


Supondo que toda a massa fornecida seja só de ácido sulfúrico, pode-se inferir que 

A
a quantidade de matéria de ácido transportado era 2,45 ˑ104 mol.
B
a quantidade de moléculas de ácido transportado era 1,47 ˑ 1031.
C
a massa máxima de hidróxido de cálcio necessária para neutralizar totalmente o ácido é 1800 g.
D
a quantidade de matéria máxima de hidróxido de cálcio necessária para neutralizar totalmente o ácido é 2,45 ˑ 104 mol.
E
o ácido sulfúrico não causa danos ambientais porque é um oxidante fraco.
ba27c1f0-02
UNC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Duzentos gramas de carbonato de cálcio reagem com 96g de dióxido de enxofre produzindo sulfito de cálcio e dióxido de carbono. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a massa de sulfito de cálcio e o volume de dióxido de carbono, produzidos (nas CNTP) nessa reação.

Dados: Ca: 40 g/mol; S; 32 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol.

A
240g e 44,8L
B
180g e 33,6L
C
108g e 33,6L
D
180g e 44,8L
277e5eec-03
UECE 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O dióxido de carbono, causador do efeito estufa, é um dos poluentes atmosférico que pode ser produzido pela reação do monóxido de carbono e o oxigênio do ar. A massa máxima de dióxido de carbono que é formada pela oxidação de 10 L de monóxido de carbono com 8,0 L de oxigênio nas CNTP é, aproximadamente,

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO


A
22,50 g.
B
19,80 g.
C
18,0.5 g.
D
17,62 g.
27401320-03
UECE 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Nos aviões, o gás oxigênio para ser inalado por meio de máscaras em caso de emergência é produzido pela reação entre dois reagentes armazenados: limalha de ferro e clorato de sódio conforme a seguinte equação:

4Fe(s) + 4NaCℓO3(s) → 2Fe2O3(s) + 4NaCℓ(s) + 3O2(g) + calor.

A proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO


A
11,2 g de Fe para 18,3 g de NaCℓO3.
B
13,5 g de Fe para 21,3 g de NaCℓO3.
C
13,5 g de Fe para 18,3 g de NaCℓO3.
D
11,2 g de Fe para 21,3 g de NaCℓO3.
ebbfee9d-ff
Unichristus 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Disponível em:<http://www.tuasaude.com/beneficios-da-graviola/>.

Acesso em: 28 de julho de 2016.


De acordo com os dados apresentados nessa tabela, depreende-se que, em uma tonelada de graviola, existe(m)

Dados: M (Ca) = 40 g/mol; N.A. = 6,0 x 1023 mol–1

M (P) = 31 g/mol 

A
0,6 mol de átomos de cálcio.
B
0,9 mol de átomos de fósforo.
C
3,6 x 1023 átomos de cálcio.
D
5,4 x 1023 átomos de fósforo.
E
3,6 x 1027 átomos de cálcio.
973932d4-00
UEMG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A massa correspondente a 5,0 mol de cálcio é

A
40,0 g.
B
100,0 g.
C
200,0 g.
D
400,0 g.
acf568aa-fd
ENCCEJA 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azida de sódio, de acordo com a equação química não balanceada. Suponha que um airbag utilize 65 gramas de azida de sódio no processo de inflagem.


NaN3 (s) → Na (s) + N2 (g)


Considere os dados:

Massas molares: Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol

Volume molar: 22,4 L


Nessas condições, quantos litros do gás serão formados nesse processo?

A
95
B
67
C
34
D
23
7d60e676-ea
IFAL 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As baterias de prata são dispositivos elétricos bastante utilizadas em filmadoras e relógios de pulso. A equação química que representa o processo de descarga dessa bateria é:

Zn + 2Ag+    ->     Zn+2 + 2Ag

Sobre esta reação marque a alternativa que apresenta corretamente a massa de prata metálica produzida a partir do consumo de 127 g de zinco metálico.

Dado: Zn – 65,5; Ag -108.

A
80 g
B
60 g
C
200 g
D
285 g
E
216 g
be2e5cf9-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação abaixo (não balanceada):


NH3 + O2  ➔   NO + H2O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:

A
1,6 .1023
B
1,6 .1021
C
6,0 .1023
D
2,0 .1021
25b54483-e9
UFTM 2013, UFTM 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As cascas de ovos são constituídas principalmente por carbonato de cálcio. Quando postas em contato com soluções ácidas, como o vinagre, ocorre reação química que produz gás carbônico. Sabendo que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, calcula-se que, para cada grama de carbonato de cálcio que reage completamente, forma-se um volume, em L, de gás carbônico, medido nessas condições, igual a

A
0,50.
B
5,0.
C
2,5.
D
1,0.
E
0,25.
25ab62d6-e9
UFTM 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 1023 mol–1 , calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

      O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?



    O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.

    “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.

    A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.

    Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.


(noticias.uol.com.br. Adaptado.)


Informações adicionais:

•  O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.

• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:



• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 10³g/mol.

A
2 × 1021.
B
× 1025.
C
3 × 1025.
D
3 × 1021.
E
1 × 1021.
8c5b40c6-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe2O3 + C →Fe + CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

A
1600 kg
B
560 kg
C
800 kg
D
280 kg
E
216 kg
8c4f6170-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

A
9g
B
18g
C
12g
D
36g
E
6g