Questão 27401320-03
Prova:
Disciplina:
Assunto:
Nos aviões, o gás oxigênio para ser inalado
por meio de máscaras em caso de emergência é
produzido pela reação entre dois reagentes
armazenados: limalha de ferro e clorato de sódio
conforme a seguinte equação:
4Fe(s) + 4NaCℓO3(s) → 2Fe2O3(s) + 4NaCℓ(s) + 3O2(g) +
calor.
A proporção adequada entre as massas dos dois
reagentes para que a reação ocorra sem sobra de
nenhum deles é
Nos aviões, o gás oxigênio para ser inalado
por meio de máscaras em caso de emergência é
produzido pela reação entre dois reagentes
armazenados: limalha de ferro e clorato de sódio
conforme a seguinte equação:
4Fe(s) + 4NaCℓO3(s) → 2Fe2O3(s) + 4NaCℓ(s) + 3O2(g) +
calor.
A proporção adequada entre as massas dos dois
reagentes para que a reação ocorra sem sobra de
nenhum deles é
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO
A
11,2 g de Fe para 18,3 g de NaCℓO3.
B
13,5 g de Fe para 21,3 g de NaCℓO3.
C
13,5 g de Fe para 18,3 g de NaCℓO3.
D
11,2 g de Fe para 21,3 g de NaCℓO3.