Questões FATEC sobre Química | Pratique com o Prisma

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FATEC 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada

C6H6(ℓ) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2(g) + 3 H2O (ℓ)

A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos.

A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.

Substância Entalpia de formação (kJ/mol)
    C6H6(ℓ)            + 50
    CO2(g)           – 394
      H2O (ℓ)       – 286

A entalpia de combustão completa do benzeno, em kJ/mol, é

Leia o texto para responder a questão.

De onde vem o cheiro de carro novo?

De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COVs) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.

<http://tinyurl.com/y8ucob6c> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

A

– 3 272

B

– 3 172

C

– 2 122

D

+ 2 364

E

+ 3 272

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FATEC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Dois processos de separação de misturas descritos no texto são

Leia o texto para responder a questão.

Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio.

ara purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO4 2- ), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, CℓO1–.

Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo.

<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

A

destilação e filtração

B

decantação e filtração

C

decantação e levigação.

D

centrifugação e filtração.

E

centrifugação e destilação.

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FATEC 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sulfato de cálcio

Leia o texto para responder a questão.

Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio.

ara purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO4 2- ), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, CℓO1–.

Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo.

<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

A

Ca(SO4)2

B

Ca3(SO4)2

C

CaSO4

D

Ca2SO4

E

Ca4SO

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FATEC 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Nos últimos anos, a leitura biométrica – criação e identificação de códigos com base em padrões individuais como, por exemplo, as impressões digitais – tem atraído o interesse de empresas que buscam, por meio dessa tecnologia, realizar o controle de entrada e saída de funcionários.

As impressões digitais são desenhos que se formam quando as papilas, presentes nas pontas dos dedos, tocam uma superfície lisa. Nesse contato, ocorre depósito de vestígios papilares visíveis ou ocultos. Os vestígios visíveis podem ser observados se a mão que os contém estiver suja de tinta ou de sangue. Já os ocultos resultam dos vestígios de suor que os dedos deixam em um determinado local.

Há vários reagentes que podem ser usados para tornar visíveis vestígios papilares ocultos. Uma substância bastante utilizada nesse caso é a ninidrina, que reage com um dos componentes do suor formando um produto colorido.
<http://tinyurl.com/y99dvkto> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

A equação química simplificada que representa a reação que ocorre entre a ninidrina e uma das moléculas presentes no suor (apresentada na equação como composto X) é

O composto X que reage com a ninidrina apresenta as funções orgânicas

A

amida e álcool.

B

amina e cetona.

C

amina e aldeído.

D

amida e ácido carboxílico.

E

amina e ácido carboxílico.

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FATEC 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas

Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-eno.

Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão completa de 5,6 kg desse combustível.

Massas Molares:

H = 1 g/mol

O = 16 g/mol

C = 12 g/mo

A

FÓRMULA C3H6

MASSA (Kg) 19,2

B

FÓRMULA C4H8

MASSA (Kg) 19,2

C

FÓRMULA C4H8

MASSA (Kg) 3,2

D

FÓRMULA C3H6

MASSA (Kg) 3,2

E

FÓRMULA C4H10

MASSA (Kg) 19,2

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FATEC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia.
O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas

Temperatura (°C) Kw pH
0 1,14 × 10–15 7,47
10 2,95 × 10–15 7,27
20 1,00 × 10–14 7,00
30 1,47 × 10–14 6,83
50 5,30 × 10–14 6,27

Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a

A

concentração de íons OH–(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.

B

concentração de íons H+(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.

C

água pura é ácida em temperaturas superiores a 25 °C.

D

água pura é ácida em temperaturas inferiores a 25 °C.

E

água pura é neutra em qualquer temperatura.

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FATEC 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Examinando o quadro, identifique as duas substâncias simples nele presentes pelos seus nomes antigos.

Leia o texto para responder a questão.

Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.

Nome antigo Nome proposto por Lavoisier Nome atual

ar vital oxigênio oxigênio

ar inflamável hidrogênio hidrogênio

ar fixo ácido carbônico dióxido de carbono

ácido vitriólico ácido sulfúrico ácido sulfúrico

vitríolo azul; vitríolo de cobre sulfato de cobre sulfato de cobre (II)

ácido marinho ácido muriático ácido clorídrico

sal marinho muriato de soda cloreto de sódio

soda aerada; soda efervescente carbonato de soda carbonato de sódio

A

ar vital e ar fixo

B

ar vital e ar inflamável

C

sal marinho e soda aerada

D

ácido vitriólico e ácido muriático

E

vitríolo azul e soda efervescente

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FATEC 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A reação química que ocorre entre as substâncias denominadas por Lavoisier como carbonato de soda e ácido muriático é evidenciada pela formação rápida de um gás que é muito conhecido por ser um dos responsáveis pela intensificação do efeito estufa e por ser indispensável à realização da fotossíntese vegetal.

Esse gás é o que, antigamente, era chamado de

Leia o texto para responder a questão.

Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.

Nome antigo Nome proposto por Lavoisier Nome atual

ar vital oxigênio oxigênio

ar inflamável hidrogênio hidrogênio

ar fixo ácido carbônico dióxido de carbono

ácido vitriólico ácido sulfúrico ácido sulfúrico

vitríolo azul; vitríolo de cobre sulfato de cobre sulfato de cobre (II)

ácido marinho ácido muriático ácido clorídrico

sal marinho muriato de soda cloreto de sódio

soda aerada; soda efervescente carbonato de soda carbonato de sódio

A

ácido vitriólico.

B

vitríolo azul.

C

sal marinho.

D

ar inflamável.

E

ar fixo.

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FATEC 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano

Durante o século XX, a temperatura global da superfície terrestre aumentou mais de 0,6 °C e, de acordo com estudos da ONU, o planeta poderá estar 2 °C mais quente até o ano de 2100. Os cientistas não têm mais dúvidas de que, a longo prazo, a intensificação do efeito estufa transformará a vida no planeta e consideram como principal fator causador dessas mudanças climáticas

A

a diminuição da taxa de oxigênio atmosférico.

B

a diminuição da taxa do gás metano na atmosfera.

C

o aumento da taxa de dióxido de carbono na atmosfera.

D

o aumento da quantidade de petróleo derramado no mar.

E

a diminuição da taxa de clorofluorcarbono (CFC) na atmosfera.

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FATEC 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as entalpias de formação dos compostos:

CO2(g) ΔHf = - 393 kJ/mol
H2O ΔHf = - 286 kJ/mol

conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kJ/mol,

Leia o texto para responder a questão.

O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea.

A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia.

I. CH3 – CH2 – OH

+ 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O

ΔH = - 1366,8kJ

II.

+ 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O

ΔH = –5 461,0 kJ

A

–107,5.

B

+107,5.

C

–277,2.

D

+277,2.

E

+687,7.

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FATEC 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede.
No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.

Dados:
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5
Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação

A

não procede, pois o grau de pureza é de 40%.

B

não procede, pois o grau de pureza é de 60%.

C

procede, pois o grau de pureza é de 80%.

D

procede, pois o teor de impurezas é de 80%.

E

procede, pois o teor de impurezas é de 40%.

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FATEC 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Além do problema da escassez de água potável em alguns pontos do planeta, a sociedade também enfrenta as dificuldades de tratamento da água disponível, cada vez mais poluída.
Uma das etapas desse tratamento envolve a adição de compostos químicos que possam facilitar a retirada de partículas suspensas na água.
Os compostos adicionados reagem formando uma substância gelatinosa, hidróxido de alumínio, que aglutina as partículas suspensas.

A seguir, temos a reação que representa o descrito:

3 Ca(OH)2 + Al2 (SO4)3 → 3 CaSO4 + 2 Al(OH)3

A etapa descrita é denominada

A

filtração.

B

cloração.

C

floculação.

D

destilação.

E

decantação.

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FATEC 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os motores de combustão são frequentemente responsabilizados por problemas ambientais, como a potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que tem levado pesquisadores a buscar outras tecnologias.
Uma dessas possibilidades são as células de combustíveis de hidrogênio que, além de maior rendimento, não poluem.

Observe o esquema:

Semirreações do processo:

• ânodo: H2 → 2 H+ + 2e–

• cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O

Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que

A

ocorre eletrólise durante o processo.

B

ocorre consumo de energia no processo.

C

o ânodo é o polo positivo da célula combustível.

D

a proporção entre os gases reagentes é 2 H2 : 1 O2 .

E

o reagente que deve ser adicionado em X é o oxigênio.

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FATEC 2013 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Sobre as equações mencionadas, em I e II, é correto afirmar que,

Leia o texto para responder a questão.

O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea.

A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia.

I. CH3 – CH2 – OH

+ 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O

ΔH = - 1366,8kJ

II.

+ 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O

ΔH = –5 461,0 kJ

A

em I, temos um combustível de origem vegetal, que pertence à função aldeído.

B

em I, temos um combustível de origem fóssil, obtido a partir do petróleo.

C

em II, temos etanol, que pode ser obtido da cana-de-açúcar.

D

em II, temos a combustão de um componente da gasolina, 2,2,4-trimetilpentano.

E

em II, temos a combustão do gás natural, isoctano.

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FATEC 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua produção.
O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:

A2 + B2 → 2 AB

A análise do gráfico permite concluir corretamente que

A

temos uma reação endotérmica, pois apresenta ∆H = –10 kJ.

B

temos uma reação exotérmica, pois apresenta ∆H = +10 kJ.

C

a energia do complexo ativado é 30 kJ.

D

a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.

E

a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.

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FATEC 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Na equação 3, as ligações químicas I, II, III e IV, formadas no trecho da cadeia do slime, são denominadas

A Química do Slime

A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.

O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).

A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1.

O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.

O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.

<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.

A

ligações iônicas.

B

ligações covalentes.

C

ligações metálicas.

D

ligações de hidrogênio.

E

ligações apolares.

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FATEC 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Na equação 2, o nome da reação química que ocorre entre o PVAc e a água e o nome da função orgânica a que pertence o composto X, formado na reação, são, respectivamente,