Questão c85656e6-b2
Prova:FATEC 2019
Disciplina:Química
Assunto:Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades
Na equação 3, as ligações químicas I, II, III e IV, formadas
no trecho da cadeia do slime, são denominadas
Na equação 3, as ligações químicas I, II, III e IV, formadas
no trecho da cadeia do slime, são denominadas
A Química do Slime
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com
características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em
plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de
água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando
misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato
de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as
moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1.
O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que
constitui o slime.
<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
A Química do Slime
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com
características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em
plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de
água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando
misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato
de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as
moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1.
O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que
constitui o slime.
A
ligações iônicas.
B
ligações covalentes.
C
ligações metálicas.
D
ligações de hidrogênio.
E
ligações apolares.
Gabarito comentado
Diego Becalli Professor de Química, Licenciatura Plena em Química pela UFES e Mestre em Química pela UFRJ/IFES.
