Questõesde FATEC sobre Química
Para a cromação de um anel de aço, um estudante montou
o circuito eletrolítico representado na figura, utilizando
uma fonte de corrente contínua.
Durante o funcionamento do circuito, é correto afirmar
que ocorre
O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em
equilíbrio
NH3(g) + H2O ( l ) NH+4(aq) + OH–(aq) ∆H0
< 0
Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução
aquosa resultante da dissolução da amônia em água é
classificada como
Assinale a alternativa que mostra a equação química
balanceada que representa corretamente a dissolução
do gás cloro em água.
No dicloroisocianurato de sódio, a porcentagem de cloro,
em massa, é aproximadamente igual a
Massas molares em g/mol: C = 12,0
N = 14,0
O = 16,0
Na = 23,0
Cl = 35,5
Leia o texto
Albert Henne nasceu em Bruxelas, Bélgica, em 1901.
Ele mudou-se para os Estados Unidos em 1925
e tornou-se um cidadão naturalizado em 1933.
Em 1930, Henne e o engenheiro mecânico Thomas
Midgley Jr, sintetizaram várias moléculas diferentes
contendo um ou dois átomos de carbono,
pelo menos um átomo de flúor e pelo menos
um átomo de cloro. Os compostos resultantes,
os clorofluorcarbonetos (ou CFCs, como hoje são
conhecidos), apresentaram todas as características
de gases refrigerantes.
(Fonte dos dados: BURRESON, J. e LE COUTEUR, P. Os botões de Napoleão.
Rio de Janeiro: ZAHAR, 2006.)
Assinale a alternativa que apresenta uma molécula que
possui as características de um CFC, conforme a descrição
apresentada no texto.
A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é
representada pela equação química
2 PH3 (g) + 4 O2 (g) → P2O5 (g) + 3 H2O (g)
As substâncias que atuam como agente oxidante e agente
redutor desse processo são, respectivamente,
A amônia (NH3), molécula de estrutura semelhante à da
fosfina, reage com água produzindo uma solução de
caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada
pela equação química
NH3 (g) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH–
(aq)
Uma solução aquosa de NH3 apresenta concentração
inicial de 0,02 mol/L a 25oC.
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH–
,
em mol/L, é
Dado:
Constante de basicidade
da amônia a 25o
C:
Kb = 1,8 × 10-5
Uma das substâncias que pode neutralizar o ácido fosfórico é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.
A equação química balanceada que representa a reação de neutralização total que ocorre entre essas substâncias é
Os gráficos 1, 2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da reação para três transformações químicas,
sendo R o reagente e P o produto de cada reação.
Entre os gráficos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o
A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação
AlP (s) + 3 H2O (l) → Al (OH)3 (s) + PH3 (g)
Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%,
o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é
Dados:
Volume molar dos gases nas
condições descritas: 30 L/mol
Massas molares em g/mol:
Al = 27, P = 31
• O estresse está se tornando um problema cada vez maior no mundo do trabalho. Situações e estímulos do ambiente
de trabalho que pressionam o trabalhador, em diferentes contextos, provocam a produção de diversos hormônios
em seu organismo como, por exemplo, o cortisol. O cortisol é responsável pela regulação de diversos processos
metabólicos humanos. Sua forma sintética, a hidrocortisona, é usada no combate a inflamações e alergias.
• Em química, isomeria é um fenômeno que ocorre quando duas ou mais moléculas apresentam a mesma fórmula
molecular.
Observando as fórmulas estruturais do cortisol e da hidrocortisona, pode-se concluir corretamente que estes compostos
são isômeros de fórmula molecular C21H29O5.
Em reação semelhante à descrita no texto, podemos
obter o sabor artificial de pera, etanoato de n-propila.
Para isso, devemos reagir o ácido etanoico com
O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de
maçã ou pera aos alimentos.
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:
CH3
–CH2
–OH (l) + CH3
–COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2
–CH3 (l) + H2O (l)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos
compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3–CH2
–OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = – 1 368 kJII. CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = – 875 kJIII. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = – 2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta
geometria molecular
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
A equação química que representa a reação que ocorre
entre o óxido ácido e a base, mencionados no texto é
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.