Questõesde FAMERP sobre Química

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Foram encontradas 108 questões
ac64d63c-d6
FAMERP 2014 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Polímeros - Plásticos e Borrachas

A tabela apresenta as reações de polimerização para obtenção de três importantes polímeros, seus principais usos e seus símbolos de reciclagem.


Os polímeros mencionados referem-se aos polímeros poliestireno, polietileno e polipropileno, não necessariamente na ordem da tabela. Os polímeros polietileno e polipropileno apresentam, respectivamente, os símbolos de reciclagem

A
4 e 6.
B
4 e 5.
C
5 e 4.
D
5 e 6.
E
6 e 5.
ac5de074-d6
FAMERP 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A figura representa o esquema de uma pilha formada com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo seus respectivos íons.



O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente,


A
a placa de níquel e +0,53 V.
B
a placa de níquel e –0,53 V.
C
a placa de zinco e –0,53 V
D
a placa de zinco e +0,53 V.
E
a placa de níquel e –0,99 V.
ac614b33-d6
FAMERP 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, ela tem a mesma estrutura de uma forma elementar do carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é encontrada no espaço interestelar e, em pequenas concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório, pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de grafite com laser. Um fulereno, representado quimicamente como C60 , tem 60 átomos de carbono, assim como a bola tem 60 vértices.

(www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.)



No texto são citados dois_________________ do elemento carbono. No C60, cada átomo de carbono faz____________________ligações sigma.

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por

A
sótopos ─ 3.
B
isóbaros ─ 4.
C
isótopos ─ 4.
D
alótropos ─ 4.
E
alótropos ─ 3.
ac5a48b0-d6
FAMERP 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.


É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação

A
endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
B
endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
C
endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
D
exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
E
exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
ac557834-d6
FAMERP 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Para realização de certa atividade experimental, os alunos de uma turma foram organizados em cinco grupos. Cada grupo recebeu uma amostra de um metal que deveria ser identificado e, por isso, os grupos deveriam calcular sua densidade a partir dos valores de massa, determinados em uma balança, e de volume, determinados por meio do deslocamento do volume de água contida em uma proveta. As cinco amostras recebidas pelos grupos apresentavam- -se com as superfícies polidas e suas características são indicadas na tabela.


Após constatar que os grupos identificaram corretamente os metais, o professor fez as seguintes observações:

  • O metal do grupo 1 tinha coloração avermelhada.
  • O metal do grupo 2 tinha menor densidade dentre os metais do experimento.
  • O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 mL com água e de 30 mL com água mais amostra.
  • O metal do grupo 4 tinha maior densidade que o do grupo 5.


A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal

A
cobre.
B
zinco.
C
chumbo.
D
ferro.
E
alumínio.
ac51b078-d6
FAMERP 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a

Considere a tabela para responder à questão



A
2,5 x 10–8.
B
2,5 x 10–9 .
C
7,0 x 10–4.
D
9,8 x 10–9.
E
7,0 x 10–5 .
ac409111-d6
FAMERP 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses produtos.


Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.a energia de ionização mais elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem

A
o açaí e a castanha-do-brasil.
B
a castanha-de-caju e o açaí.
C
a castanha-de-caju e o cupuaçu.
D
a castanha-do-brasil e o açaí.
E
o cupuaçu e a castanha-do-brasil.
ac4ac551-d6
FAMERP 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O problema de escassez de água em São Paulo é um tema polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do Sistema Cantareira.


Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é

A
2000 kg.
B
8000 kg.
C
4000 kg.
D
8000 t.
E
2000 t.
ac4e36b1-d6
FAMERP 2014 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como meio de contraste em exames radiológicos, pois funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Uma característica necessária ao meio de contraste é que seja o mais insolúvel possível, para evitar que seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro, que não será metabolizado no organismo e, portanto, excretado na sua forma intacta.

(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.)

Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às características necessárias para o uso seguro como meio de contraste em exames radiológicos é a substância

Considere a tabela para responder à questão



A
IV.
B
III.
C
II.
D
V.
E
I.
ac46005f-d6
FAMERP 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:


Considerando R = 0,08 atm∙L∙K–1 ∙mol–1 , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é

A
160.
B
1600.
C
80.
D
50.
E
800.
f86c0fe2-d7
FAMERP 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação realizada sob duas condições diferentes.



Na comparação entre as duas condições, verifica-se que:

A
na condição 2, há uma diminuição da energia de ativação.
B
na condição 2, há menor liberação de energia.
C
na condição 2, a reação ocorre na presença de um catalisador.
D
na condição 1, a reação é mais rápida.
E
na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.
f86fd1e3-d7
FAMERP 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

A remoção da lactose de leite e derivados, necessária para que pessoas com intolerância a essa substância possam consumir esses produtos, é feita pela adição da enzima lactase no leite, que quebra a molécula de lactose, formando duas moléculas menores, conforme a equação:


As substâncias 1 e 2 produzidas na quebra da lactose pertencem ao grupo de moléculas conhecidas como

A
glicerídeos.
B
lipídeos.
C
polímeros.
D
aminoácidos.
E
glicídios.
f8731187-d7
FAMERP 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Tetraciclina e cefalosporina são antibióticos clássicos, cujas fórmulas estruturais estão representadas a seguir.


As duas estruturas têm em comum as funções orgânicas

A
fenol e ácido carboxílico.
B
cetona e amina.
C
cetona e amida.
D
amina e amida.
E
amina e ácido carboxílico.
f85d9d43-d7
FAMERP 2018 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados no tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais ao meio ambiente. Por ser uma substância com propriedades básicas, o óxido de cálcio é eficiente na remoção de

A
CO2 e H2S.
B
CO2 e NH3 .
C
NH3 e H2S.
D
CO e NH3 .
E
CO e CO2 .
f860b8a5-d7
FAMERP 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir:

2FeS2 + 7O2 + 2H2 2FeSO4 + 2H2SO4

Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a

A
0,48 g.
B
0,24 g.
C
0,12 g.
D
2,4 g.
E
1,2 g.
f85a797c-d7
FAMERP 2018 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Umectantes são substâncias que apresentam grande afinidade por moléculas de água e, por isso, têm a propriedade de manter a umidade dos materiais, sendo adicionados a bolos, bolachas, panetones e outros alimentos. A tabela a seguir apresenta algumas substâncias utilizadas na preparação de alimentos.



A substância presente na tabela que possui composição adequada para atuar como umectante é

A
a glicerina.
B
o cloreto de sódio.
C
o benzoato de sódio.
D
o bicarbonato de sódio.
E
o acetato de etila.
f8570e69-d7
FAMERP 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a

A
1,5 × 101 .
B
3,0 × 101 .
C
4,5 × 101 .
D
1,5 × 104 .
E
3,0 × 104 .
f85368c7-d7
FAMERP 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O esquema a seguir representa o processo de extração do óleo essencial de cascas de laranja.


Os números 1 e 2 correspondem a processos de separação de misturas denominados, respectivamente,

A
dissolução fracionada e filtração.
B
decantação e centrifugação.
C
centrifugação e filtração.
D
destilação e decantação.
E
filtração e destilação.
f8649578-d7
FAMERP 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância solúvel em água, de fórmula __________. Uma solução aquosa dessa substância é classificada como _____________de eletricidade.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

A
Ca2Br – condutora.
B
CaBr2 – condutora. 
C
Ca2Br – não condutora.
D
CaBr2 – não condutora.
E
CaBr – condutora.
f867fd6f-d7
FAMERP 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO . No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações:

NaCO → Na+ + CO
CO + H2 HCO + OH 

O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são

A
+1 e pH < 7.
B
–1 e pH > 7.
C
+1 e pH > 7.
D
+2 e pH > 7.
E
–1 e pH < 7.