Questõesde FAMERP sobre Química

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FAMERP 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Um hidrocarboneto insaturado, ao sofrer oxidação com permanganato de potássio em meio ácido, produziu três compostos diferentes, conforme a equação:



A fórmula estrutural desse hidrocarboneto é


A

B

C

D

E

f53ef276-d9
FAMERP 2019 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O urânio-235, ao ser bombardeado por um nêutron , forma dois nuclídeos radioativos: o bário-144, que decai emitindo partículas beta , e o nuclídeo X. Esse bombardeamento produz também três nêutrons, que colidirão com outros núcleos de urânio, causando uma reação em cadeia. O nuclídeo produzido pelo decaimento do bário-144 e o nuclídeo X são, respectivamente,


A
lantânio-144 e criptônio-91.
B
césio-144 e criptônio-89.
C
háfnio-144 e criptônio-91.
D
césio-144 e criptônio-91.
E
lantânio-144 e criptônio-89.
f5361c12-d9
FAMERP 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a concentração de íons OH– nessa solução é igual a


A
10–7 mol/L.
B
10–8 mol/L.
C
10–5 mol/L.
D
10–9 mol/L.
E
10–6 mol/L.
f5330fda-d9
FAMERP 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A tabela apresenta as pressões de vapor, à mesma temperatura, de três substâncias polares I, II e III.


Substância Pressão de vapor (mmHg)

I 60

II 200

III 260


Considerando as informações fornecidas, pode-se afirmar que


A
a substância II estará no estado gasoso à temperatura ambiente.
B
a substância III apresentará menor pressão de vapor em maior altitude.
C
a substância I apresenta a maior intensidade de interações entre suas moléculas.
D
a substância I apresentará maior temperatura de ebulição se for adicionada a ela certa quantidade da substância II.
E
a substância III apresenta a maior temperatura de ebulição.
f5392572-d9
FAMERP 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3 ) em seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ/mol de ZnCO3 . A equação termoquímica que representa essa reação é


A
ZnCO3 (s) -----> ZnO (s) + CO (g) + 1/2 O2 (g) + 71,5 kJ
B
ZnCO3 (s) + 71,5 kJ ------> ZnO (s) + CO (g) + 1/2 O2 (g)
C
ZnCO3 (s) + 71,5 kJ ------> ZnO2 (s) + CO (g)
D
ZnCO3 (s) ------> ZnO (s) + CO2 (g) + 71,5 kJ
E
ZnCO3 (s) + 71,5 kJ ------> ZnO (s) + CO2 (g)
f53c0de3-d9
FAMERP 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A figura representa uma célula galvânica constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+.


(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)


Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas soluções:




Durante o funcionamento da célula galvânica representada na figura,


A
o gás hidrogênio atuará como agente oxidante.
B
os elétrons migrarão pelo fio de cobre no sentido do eletrodo de ouro.
C
a ddp da célula será de +1,54 V
D
ocorrerá oxidação no eletrodo de platina.
E
ocorrerá aumento da concentração de íons Fe3+.
f52fef33-d9
FAMERP 2019 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O óxido de propileno é uma substância utilizada na produção de polímeros, como o poliuretano. Sua fórmula estrutural está representada a seguir.


A massa molar dessa substância é


A
45 g/mol.
B
42 g/mol.
C
46 g/mol.
D
55 g/mol.
E
58 g/mol.
f52cdc65-d9
FAMERP 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Considere a tabela, que apresenta propriedades físicas das substâncias I, II, III e IV.


A natureza iônica é observada somente


A
na substância II.
B
nas substâncias III e IV.
C
na substância I.
D
nas substâncias I e II.
E
nas substâncias II e III.
f529e36e-d9
FAMERP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), conforme a equação a seguir:

H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a


A
1,68 g.
B
16,8 g.
C
8,4 g.
D
33,6 g.
E
3,36 g.
f526cf06-d9
FAMERP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As fotocélulas são dispositivos utilizados como substitutos de interruptores que acendem as lâmpadas de uma casa ou de postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu funcionamento no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura.
 

(Álvaro M. Barcelos. Propriedades Químicas. Adaptado.) 


A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente:


A
X + e– → X– + energia ; potencial de ionização.
B
X + energia → X+ + e– ; potencial de ionização.
C
X + e– → X– + energia ; afinidade eletrônica.
D

X + energia → X+ + e– ; afinidade eletrônica.

E
X + e– → X+ + energia ; afinidade eletrônica.
d8cf8693-d8
FAMERP 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando que a constante de Avogadro vale 6×1023 mol–1 , o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de

A questão refere-se à liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3. 

A
3 × 1017.
B
9 × 1015.
C
9 × 1030.
D
3 × 1014.
E
9 × 1023.
d8d3bb04-d8
FAMERP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A imagem mostra o resultado de um experimento conhecido como “árvore de prata”, em que fios de cobre retorcidos em formato de árvore são imersos em uma solução aquosa de nitrato de prata.


(www.emsintese.com.br)


Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, na qual

A
átomos de cobre se reduzem.
B
íons de cobre se reduzem.
C
íons nitrato se oxidam.
D
íons de prata se reduzem.
E
átomos de prata se oxidam.
d8d935f7-d8
FAMERP 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o equilíbrio químico representado por


C (s) + CO2 (g) ⇌ 2CO (g) ; ∆H = +88 kJ / mol de CO (g)


O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da            , com a diminuição da                    e não se altera pela adição de               .


As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

A
temperatura – pressão – catalisador.
B
temperatura – pressão – CO2 (g).
C
pressão – temperatura – catalisador.
D
pressão – temperatura – CO2 (g).
E
pressão – temperatura – C (s).
d8cbe872-d8
FAMERP 2015 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Dentre as funções orgânicas presentes na molécula de liotironina, encontra-se a função

A questão refere-se à liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3. 

A
éster.
B
amida.
C
fenol.
D
aldeído.
E
cetona.
d8b88a68-d8
FAMERP 2015 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada um com gás de uma substância diferente, conforme indicado, todos à mesma pressão e temperatura.


O cilindro que contém a maior massa de gás em seu interior é o

A
5.
B
3.
C
1.
D
2.
E
4.
d8c42b65-d8
FAMERP 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A água boricada é uma solução aquosa de ácido bórico, H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se essa concentração em mg de soluto por mL de solução, obtém-se o valor

A
30.
B
0,3.
C
300.
D
0,03.
E
3.
d8c7e239-d8
FAMERP 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A molécula da liotironina apresenta

A questão refere-se à liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3. 

A
átomo de carbono assimétrico.
B
cadeia carbônica homogênea.
C
cadeia carbônica alifática.
D
dois heterociclos.
E
quatro átomos de hidrogênio.
d8b3a52b-d8
FAMERP 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Em seus trabalhos, uma serralheria gera raspas de ferro, de cobre e de alumínio, que ficam misturadas em um único recipiente. Para a separação desses três metais, é correto realizar uma

A
imantação, seguida de decantação.
B
imantação, seguida de levigação.
C
imantação, seguida de filtração.
D
combustão, seguida de levigação.
E
combustão, seguida de decantação.
d8bc0136-d8
FAMERP 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é, aproximadamente,

Leia o texto para responder à questão.

Ureia, CO(NH2) 2 , e sulfato de amônio, (NH4 )2 SO4 , são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.
A
245.
B
60.
C
28.
D
184.
E
132.
d8c02e66-d8
FAMERP 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas estruturas, é correto afirmar que

Leia o texto para responder à questão.

Ureia, CO(NH2) 2 , e sulfato de amônio, (NH4 )2 SO4 , são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.
A
a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.
B
o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e iônicas.
C
ambas possuem apenas ligações covalentes.
D
ambas possuem apenas ligações iônicas.
E
a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.