Questão f5392572-d9
Prova:FAMERP 2019
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3
) em
seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ/mol de
ZnCO3
. A equação termoquímica que representa essa reação é
A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3
) em
seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ/mol de
ZnCO3
. A equação termoquímica que representa essa reação é
A
ZnCO3
(s) -----> ZnO (s) + CO (g) + 1/2 O2
(g) + 71,5 kJ
B
ZnCO3
(s) + 71,5 kJ ------> ZnO (s) + CO (g) + 1/2 O2
(g)
C
ZnCO3
(s) + 71,5 kJ ------> ZnO2
(s) + CO (g)
D
ZnCO3
(s) ------> ZnO (s) + CO2
(g) + 71,5 kJ
E
ZnCO3
(s) + 71,5 kJ ------> ZnO (s) + CO2
(g)
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Esta questão abrange o conceito de entalpia de reação química e sua representação na equação. A entalpia de reação pode ser definida como a energia térmica envolvida na reação. Ela é geralmente representada pela sua variação. Quando a variação de temperatura é positiva, a reação absorve energia para acontecer e, quando a sua variação é negativa, significa que ocorre liberação de energia durante a reação.
Sendo assim, se a variação é positiva, o valor de energia (em kJ) é colocado antes da seta, pois indica que a reação absorve calor para que os reagentes sejam transformados em produtos, mas, quando a variação é negativa, o valor de energia fica após a seta, indicando que essa energia foi liberada.
Logo, na decomposição térmica do carbonato de zinco, como a entalpia é positiva, o seu valor precisa estar localizado antes da seta. Além disso, é citado no enunciado que a decomposição do carbonato gera óxidos, que são definidos como compostos binários (dois elementos) em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Com base nesses conceitos, analisemos as alternativas:
A) INCORRETA - A entalpia da reação é negativa.
B) INCORRETA - A entalpia da reação é positiva, entretanto, a decomposição não formou apenas óxidos, também foi produzido o gás oxigênio.
C) INCORRETA - A entalpia da reação é positiva e são formados óxidos, entretanto, o ZnO2 indica que o número de oxidação (NOX) do zinco é igual a +4 para que o composto seja neutro, o que está incorreto, uma vez que esse composto apresenta NOX +2 e forma o óxido ZnO.
D) INCORRETA - A entalpia da reação é negativa.
E) CORRETA - A entalpia da reação é positiva e são formados os óxidos ZnO e CO2 na decomposição do ZnCO3.
Gabarito do Professor: Letra E.
