Questão f5330fda-d9
Prova:FAMERP 2019
Disciplina:Química
Assunto:Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos
A tabela apresenta as pressões de vapor, à mesma temperatura, de três substâncias polares I, II e III.
Substância Pressão de vapor (mmHg)
I 60
II 200
III 260
Considerando as informações fornecidas, pode-se afirmar
que
A tabela apresenta as pressões de vapor, à mesma temperatura, de três substâncias polares I, II e III.
Substância Pressão de vapor (mmHg)
I 60
II 200
III 260
Considerando as informações fornecidas, pode-se afirmar
que
A
a substância II estará no estado gasoso à temperatura
ambiente.
B
a substância III apresentará menor pressão de vapor em
maior altitude.
C
a substância I apresenta a maior intensidade de interações entre suas moléculas.
D
a substância I apresentará maior temperatura de ebulição
se for adicionada a ela certa quantidade da substância II.
E
a substância III apresenta a maior temperatura de ebulição.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Esta questão aborda o conceito de pressão de vapor. Quando ocorre a evaporação de uma substância, as moléculas vão "deixando" o estado líquido e se transformam em vapor, até atingirem um equilíbrio. A pressão de vapor é definida como a pressão exercida por essas moléculas de vapor sobre a fase líquida, no equilíbrio. É importante ressaltar que cada substância possui uma pressão de vapor a uma temperatura específica. Sendo assim, analisemos as alternativas:
A) INCORRETA - Não é possível saber se a substância II estará no estado gasoso à temperatura ambiente, uma vez que não foi especificada a temperatura em que os dados foram fornecidos e a pressão de vapor varia com a temperatura.
B) INCORRETA - A pressão de vapor não varia com a altitude. Em maiores altitudes a pressão atmosférica diminui, logo, a pressão de vapor é igualada à pressão ambiente (pressão da superfície do líquido) mais facilmente, em temperaturas menores.
C) CORRETA - Quanto mais fortes as interações moleculares, mais unidas estão as moléculas na fase líquida, sendo mais difícil que moléculas escapem para a fase vapor. Sendo assim, quanto mais fortes as interações, menor a pressão de vapor (menos volátil é a substância). Como a substância I é a que possui menor pressão de vapor, ela é a que apresenta maior intensidade de interações entre suas moléculas.
D) INCORRETA - Quanto menor a pressão de vapor, mais fortes são as forças moleculares na fase líquida, o que promove uma maior temperatura de ebulição das moléculas, pois é mais difícil que as moléculas passem do estado líquido para o vapor. Sendo assim, como a substância II possui maior pressão de vapor, ela apresenta menor temperatura de ebulição, o que diminuiria a temperatura de ebulição da substância I e não o contrário.
E) INCORRETA - Conforme citado na alternativa D, a temperatura de ebulição tende a ser menor quanto maior for a pressão de vapor. Logo, como a substância III apresenta a maior pressão de vapor, ela é a que possui menor temperatura de ebulição.
Gabarito do Professor: Letra C.
