Questõesde UNICENTRO sobre Equilíbrio Químico

O tratamento de piscinas inclui a cloração da água que pode ser feita com a utilização de Ca(OCl)2(s), NaOCl(aq), e mesmo Cl2(g).Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrio iônico em soluções aquosas, pode-se afirmar:
O tratamento de piscinas inclui a cloração da água que pode ser feita com a utilização de Ca(OCl)2(s), NaOCl(aq), e mesmo Cl2(g).Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrio iônico em soluções aquosas, pode-se afirmar:
A água do mar, além de outros sais dissolvidos, contém cloreto de sódio e apresenta pH aproximadamente igual a 8.Com base nessa informação, pode-se afirmar que a água do mar

Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que
Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que
Indique o valor do pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.
Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a
300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?
(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).
2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)
Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é igual a
Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2), conforme a reação a seguir:

Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.
Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2), conforme a reação a seguir:
Uma amostra de determinada marca de cerveja, após análise,
apresentou 5% (V/V) de etanol e pH = 4,0.
A partir desses resultados, é possível concluir:
Um balão de vidro fechado contém iodeto de hidrogênio, HI(g),
em equilíbrio químico com hidrogênio, H2(g), e com iodo, I2(g),
em determinada temperatura, de acordo com o sistema
representado pela equação química
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH° = − 53kJ
Uma análise dessas informações permite afirmar:
H2O(l) ⇌ H2O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol
Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na
temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o
recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de
escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre
água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm.
Uma análise dessas informações permite corretamente
concluir:
Enquanto os valores das concentrações de H+
(aq) e de OH−
(aq)
indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas
expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam
a acidez e a basicidade, de determinado meio aquoso por
números positivos, de forma mais prática.Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente, 1,0.10−4
molL−1
, e o fluido gástrico apresenta pH
igual a 2,0.
Levando-se em consideração essas informações sobre os critérios de acidez e basicamente, é correto afirmar:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO−
(aq) + H+
(aq)
Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções
aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa,
um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros
fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.
Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1
, cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio
químico representado pela equação química, é correto afirmar:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO− (aq) + H+ (aq)
Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.
Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1 , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:
I. FeCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ⇌ Fe2+(aq) + 2HCO-3 (aq)
II. 4Fe2+(aq) + 8HCO-3 (aq) + O2(aq) ⇌ 2Fe2O3(s) + 8CO2(g) + 4H2O(l)

As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros
ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe2+(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis
pela formação de depósitos de Fe2O3(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a
equação química II.
A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:
I. FeCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ⇌ Fe2+(aq) + 2HCO-3 (aq)
II. 4Fe2+(aq) + 8HCO-3 (aq) + O2(aq) ⇌ 2Fe2O3(s) + 8CO2(g) + 4H2O(l)
As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe2+(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis pela formação de depósitos de Fe2O3(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a equação química II.
A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:
O aumento de concentração de íons HCO-3 (aq) na água de Itaparica ajuda a dissolução de FeCO3(s) e de Fe2O3(s).
A presença de íons HCO-3 (aq) e de oxigênio nas águas contendo íons Fe2+(aq) dissolvidos leva à formação de depósitos
de cor marrom nos pisos e nos azulejos.
A água, contendo CO2(g) dissolvido, ao entrar em contato com o depósito de FeCO3(s), oxida esse mineral a íons Fe2+
e a íons HCO-3 (aq).


Os óxidos de nitrogênio, NO(g) e NO2(g), são poluentes
ambientais responsáveis pela formação de ozônio, O3(g), na
baixa atmosfera, nos grandes centros urbanos. Em um
determinado experimento realizado com esses gases, em
recipiente fechado, a concentração de NO2(g), em função do
tempo, apresentou o comportamento mostrado no gráfico.
Uma análise dessas informações e desse gráfico permite
afirmar:
Os óxidos de nitrogênio, NO(g) e NO2(g), são poluentes ambientais responsáveis pela formação de ozônio, O3(g), na baixa atmosfera, nos grandes centros urbanos. Em um determinado experimento realizado com esses gases, em recipiente fechado, a concentração de NO2(g), em função do tempo, apresentou o comportamento mostrado no gráfico.
Uma análise dessas informações e desse gráfico permite
afirmar:
O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária
causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal
com mastite?
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O indol tem odor semelhante à essência floral, quando
bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em
solução etanólica concentrada.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o
indol

tem ácido conjugado formado a partir da reação
com a água, representado pela fórmula

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H+ (aq) ou íon OH- (aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a exemplo de fenolftaleína e de tornassol, representados na tabela.
Considerando-se as informações do texto e os dados da tabela, é correto afirmar:

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H+ (aq) ou íon OH- (aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a exemplo de fenolftaleína e de tornassol, representados na tabela.
Considerando-se as informações do texto e os dados da tabela, é correto afirmar:

A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:

A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:
