Questõesde UFRN sobre Equilíbrio Químico

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UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equi líbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equi líbrio químico, usa-se a grandeza constante de equi líbrio.

Considere a tirinha a seguir.
Imagem 004.jpg

Apl icada ao equi líbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equi líbrio

A
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
B
não é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
C
é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equi líbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
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UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equi líbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

Considere a tirinha a seguir.

Imagem 004.jpg

Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio

A
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
B
não é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
C
é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
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UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico Imagem 009.jpg, como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca 2+ pelo intestino.

Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:

Imagem 010.jpg

Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.

Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca 2+ porque

A
o ácido oxálico reage com os íons Imagem 011.jpgdeslocando o equilíbrio para os produtos.
B
o ácido oxálico dissolve o Imagem 012.jpg, deslocando o equilíbrio para os reagentes.
C
o aumento da concentração dos íons oxalato Imagem 013.jpg desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de Imagem 014.jpg
D
o aumento da concentração íons Imagem 015.jpg desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca 2+ (aq).
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UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equi líbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

Considere a tirinha a seguir.

Imagem 006.jpg

Apl icada ao equi líbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equi líbrio

A
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
B
não é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
C
é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equi líbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
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UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico Imagem 010.jpg como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca 2+ pelo intestino.

Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
Imagem 011.jpg

Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.

Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca 2+ porque

A
o ácido oxálico reage com os íons Imagem 012.jpg deslocando o equilíbrio para os produtos.
B
o ácido oxálico dissolve o Imagem 013.jpg deslocando o equilíbrio para os reagentes.
C
o aumento da concentração dos íons oxalato Imagem 014.jpg desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de Imagem 015.jpg
D
o aumento da concentração íons Imagem 016.jpg desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca 2+ (aq)
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UFRN 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto, após uma perturbação do equilíbrio no tempo t1



De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por

As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.

Imagem 001.jpg

A
aumento da pressão total.
B
adição de  NH3(g).
C
aumento da temperatura.
D
adição de H2(g)
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UFRN 2008, UFRN 2008, UFRN 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A tabela abaixo apresenta os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método de Haber-Bosch:

Imagem 008.jpg

As condições econômicas aceitáveis, para se produzir amônia industrialmente, são: pressão acima de 100 atm, temperatura em torno de 450°C e u so de um catalisador.

Com base em todas essas informações, pode-se afirmar:

As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.

Imagem 001.jpg

A
A diminuição da pressão de 1000 atm para 100 atm diminui a produção de amônia porque o processo é endotérmico.
B
A temperatura constante, o aumento da pressão de 10 atm para 100 atm aumenta a produção de amônia porque o processo é endotérmico.
C
A pressão constante, o aumento da temperatura de 200°C para cerca de 450°C diminui a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.
D
A diminuição da temperatura de 600°C para cerca de 450°C aumenta a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.
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UFRN 2008, UFRN 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto, após uma perturbação do equilíbrio no tempo t1



De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por

As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.

Imagem 001.jpg

A
aumento da pressão total.
B
adição de NH3(g).
C
aumento da temperatura.
D
adição de  H2(g).
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UFRN 2008, UFRN 2008, UFRN 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em relação à síntese da amônia, nessas condições, pode-se afirmar:

As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.

Imagem 001.jpg

A
É uma reação espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de reagentes em relação às concentrações de produto.
B
É uma reação não espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de produto em relação às concentrações de reagentes.
C
É uma reação espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de produto em relação às concentrações de reagentes.
D
É uma reação não espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de reagentes em relação às concentrações de produtos.