Questõesde PUC - RS sobre Equilíbrio Químico

Foram encontradas 19 questões

PUC - RS 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.

a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.

a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.

d50e7042-fc

PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível preparar uma solução aquosa de um hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio, podemos concluir que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é

NaH + H2O → NaOH + H2

NaH + H2O → Na+ + H3O+

2 Na2H + 2 H2O → 2Na2O + 3 H2

NaH + 2 H2O → Na+ + H− + H3O+ + OH−

d50ad265-fc

PUC - RS 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Macromoléculas biológicas que participam do metabolismo animal, tais como as enzimas, têm suas atividades afetadas quando o pH é alterado. Os gráficos abaixo apresentam a variação na atividade enzimática em função do pH das enzimas pepsina e tripsina, encontradas, respectivamente, no estômago e no intestino.

Com base na análise dos gráficos, podemos concluir que as atividades das enzimas pepsina e tripsina serão máximas quando as concentrações de íons hidrônio (H⁺) no meio, em mol L−1, forem, aproximadamente e respectivamente,

10−2 e 10−6

10−3 e 10−7

10−6 e 10−9

10−7 e 10−10

b8054dc6-fc

PUC - RS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O uso crescente de combustíveis fósseis é responsável pelo aumento dos níveis de CO2 na atmosfera,o que gera graves riscos ambientais. Um dos efeitosdo acúmulo de CO2 na atmosfera é que, em contatocom a água do mar, esse gás dissolve-se e reage deacordo com a equação abaixo:
CO2 + H2O → H+ + HCO3 −

Uma das consequências disso é que o pH da água domar torna-se mais , ameaçando espéciesmarinhas que dependem de estruturas calcárias parasua sobrevivência, como e . Emtais condições de pH, as partes calcárias tendem a sedissolver. Com o desaparecimento dos corais, centenas de espécies que dependem deles serão extintas.

ácido – cifozoários – artrópodes

ácido – equinodermos – moluscos

básico – moluscos – cifozoários

básico – artrópodes – equinodermos

619a713f-b0

PUC - RS 2010 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise a informação abaixo e as cinco fórmulas de compostos orgânicos.

Se dissolvidos em água, os ácidos carboxílicos e fenóis originam soluções ácidas; as aminas, nas mesmas condições, originam soluções básicas.

I. CH3 -COOH

II. HCHO

III.

IV.

V. CH3 – – NH2

As substâncias que originam soluções com pH<7, quando dissolvidas em água, são, apenas,

I e II.

I e III.

II e V.

III e IV.

IV e V.

609741a1-30

PUC - RS 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a estrutura a seguir.
Uma das preocupações do Comitê Olímpico Internacional é combater o doping de atletas nas Olimpíadas. Para isso, uma série de análises é realizada rotineiramente com amostras de urina colhidas dos atletas. Nessas análises, uma das substâncias pesquisadas é o THG, que é um esteroide anabolizante. Os métodos de análise são extremamente sensíveis, sendo possível detectar THG em uma concentração tão baixa como 1 ppb (uma parte por bilhão). Isso significa uma concentração em que há um bilionésimo de grama de THG para cada grama de amostra.
De acordo com as informações acima, assinale a alternativa correta.

A molécula de THG apresenta grupo hidróxido, o que lhe confere caráter básico.

A cadeia carbônica do THG é cíclica, ramificada e tem 17 átomos de carbono.

Uma amostra de urina com 1 ppb de THG tem cerca de 1 bilhão de moléculas de THG.

Na água pura, com pH 7, a concentração de íons H+ é de 100 ppb.

O THG apresenta características químicas típicas de cetonas, alcenos e álcoois.

528e5723-d6

PUC - RS 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A calamina é um produto aplicado à pele sob a forma de pomadas, cremes e loções, com a finalidade de aliviar sintomas de irritação da pele, como vermelhidão e coceira. O ingrediente ativo da calamina é ZnO em pó. Sobre esse assunto, é correto afirmar que

o ZnO é um óxido básico, assim como CaO e CO.

o ZnO forma a base forte Zn(OH)2 em contato com a umidade da pele.

o ZnO é constituído de moléculas polares de geometria linear.

o zinco é agente oxidante na reação Zn + 1/2 O2 ZnO.

o ZnO deve estar na forma de um pó muito fino para que a ação seja mais rápida.

5281d345-d6

PUC - RS 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Em 2015, o prêmio Nobel de Medicina foi concedido à educadora e química chinesa Tu Youyou pela descoberta da artemisina. A artemisina é um composto extremamente eficaz contra o parasita causador da malária e já beneficiou milhões de pessoas no mundo todo. Tu Youyou, seguindo indicações de um dos clássicos da medicina tradicional chinesa, descobriu que extratos da planta Artemisia anuum apresentavam eficácia, e neles identificou a substância ativa. Acredita-se que o mecanismo de ação da artemisina envolve reações do grupo funcional O-O (peróxido) presente na molécula.
Artemisina

Com base nas informações, é correto afirmar que a artemisina apresenta

grupo funcional éster.

doze átomos de hidrogênio.

anel aromático ou benzênico.

pH ácido em solução aquosa.

isômeros cis e trans do grupo peróxido.

5284dc53-d6

PUC - RS 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

No caso específico da catástrofe ambiental do Rio Doce, o volume de rejeitos que vazou equivale a um cubo de 391 m de lado. Informações preliminares indicam que o pH da lama seria 13; portanto, extremamente alcalino. Isso ilustra bem uma das limitações da biorremediação: não só é muito lenta e incerta como também só pode ser empregada se o material a biorremediar tem condições mínimas de abrigar alguma forma de vida – o que é duvidoso no caso dos rejeitos de mineração que praticamente colmataram a calha do rio Doce.
Adaptado do artigo da Revista Ciência Hoje, 333, Disponível em: http://www.cienciahoje.org.br/ revista/materia/id/1005/n/a_biorremediacao_ pode_ser_eficaz_no_rio_doce.

Com base no texto, é possível afirmar que a água do Rio Doce

chegou à concentração de íons OH− em torno de 1.10−13 mols/L.

necessitaria reduzir sua concentração de íons OH− em torno de um milhão de vezes para ficar neutra.

atingiu valores de concentração de íons H+ da ordem de 1.10−6 mols/L.

necessitaria diminuir o pH em seis vezes para se aproximar do pH 7.

necessitaria aumentar a concentração de íons H+ em seis vezes para se aproximar do pH 7.

077dcdbd-1d

PUC - RS 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a tabela a seguir.
Os indicadores ácido-base são úteis para se obter informações sobre o pH de soluções. Alguns, como o extrato de repolho roxo, podem ser preparados facilmente por qualquer pessoa na cozinha. Outros, como o tornassol, a fenolftaleína e o alaranjado de metila, são mais usados em laboratórios. Eles apresentam uma cor em pH ácido, outra cor em pH básico, e tonalidades intermediárias em uma faixa limitada de pH (faixa de mudança de cor), conforme pode ser observado na tabela.

De acordo com as informações acima, é correto afirmar:

Uma solução que fica incolor com fenolftaleína poderia ter pOH 3.

Água com sal de cozinha fica rosa com fenolftaleína, mas amarela com alaranjado de metila.

Uma solução que é tingida de azul pelo tornassol seria tingida de amarelo pelo alaranjado de metila.

Colocando gotas de amoníaco em água com fenolftaleína, é possível que a cor mude de rosa para incolor.

Um suco de fruta com concentração de H+ igual a 0,0005 mol/L fica incolor com fenolftaleína, mas amarelo com o alaranjado de metila.

29d6d768-36

PUC - RS 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para responder à questão, analise o texto a seguir.

Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _____, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _ existentes no sal sofrem _____.

As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:

átomos – cátions e ânions – ionização.

átomos – átomos e moléculas – dissociação.

íons – elétrons livres – hidrólise.

íons – cátions e ânions – dissociação.

moléculas – átomos e moléculas – ionização.

46ef4bbb-2a

PUC - RS 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , considere o conteúdo de três tubos de ensaio.

Tubo A: 10 mL de solução de hidróxido de cálcio
Tubo B: 10 mL de solução diluída de hidróxido de amônio com gotas de fenolftaleína a 0,1%
Tubo C: 10 mL de água

Pela adição de porções de gelo seco aos tubos, ocorre

a formação de precipitado branco no tubo A.

a formação de coloração azul no tubo A.

o desaparecimento da coloração azul no tubo B.

o surgimento de coloração rosada no tubo B.

a formação de precipitado branco no tubo C.

45fdd12b-2a

PUC - RS 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações a seguir.

Uma das formas mais comuns de preparar medicamentos homeopáticos é por diluições conhecidas como centesimais hahnemannianas (CH). Nelas, o farmacêutico começa com um determinado material ou solução e o dilui a um centésimo da concentração inicial. A solução assim produzida será diluída novamente a um centésimo do que era. Desse modo, são feitas diluições sucessivas até chegar ao número prescrito na receita do médico. Assim, se um medicamento é 30 CH, isso significa que foi submetido a 30 diluições centesimais sucessivas. O medicamento homeopático acidum hydrochloricum, por exemplo, é preparado a partir de uma solução aquosa de ácido clorídrico. Tipicamente, o acidum hydrochloricum é preparado em diluições entre 5 e 30 CH.

Considerando que uma solução 1 mol/L de ácido clorídrico é diluída até certo número de CH, é correto afirmar que

a solução 5 CH tem pH alcalino próximo de 10.

a solução tem pH 4, se diluída até 2 CH.

a solução, se diluída a 10 CH, tem menos de uma molécula de HCl por litro.

a solução inicial tinha cerca de 0,36% de HCl, em massa.

o acidum hydrochloricum 30 CH é mais concentrado que o 5 CH.

fb8c18a6-27

PUC - RS 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Em testes realizados por alunos com amostras numeradas de cloreto de sódio, naftaleno e sacarose, observou- se o que segue:

• Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou- se que o de número 2 não dissolveu.

• As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora.

Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente,

naftaleno, cloreto de sódio e sacarose.

naftaleno, sacarose e cloreto de sódio.

cloreto de sódio, naftaleno e sacarose.

sacarose, naftaleno e cloreto de sódio.

sacarose, cloreto de sódio e sacarose.

f62fbb71-27

PUC - RS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

INSTRUÇÃO: Responder à questão 2 com base nas informações a seguir.

Três amostras líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido- base. Os resultados são apresentados no quadro a seguir:

A análise dos resultados permite concluir que as amostras A, B e C são, respectivamente,

vinagre, amoníaco e xampu neutro.

água de cal, vinagre e leite de magnésia.

leite de magnésia, ácido muriático e soro caseiro.

ácido de bateria, água destilada e leite.

leite, suco de laranja e suco de limão.

a1389d16-28

PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Os dados analisados permitem inferir que as soluções I, II e III têm, respectivamente, funções:

ácida, básica e neutra.

ácida, neutra e básica

básica, ácida e neutra.

básica, neutra e ácida.

neutra, ácida e básica.

a02e8c69-28

PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A análise das informações permite afirmar que, para soluções de mesma concentração,

o pH do ácido acético é menor do que o do ácido fluorídrico.

entre os ácidos apresentados, o que mais con- duz a corrente elétrica é o cianídrico

a concentração de íons H⁺é maior na solução de ácido fluorídrico do que na de ácido acético.

o ácido hipocloroso é o de mais alto pH.

qualquer um desses quatro ácidos apresentam pH maior do que 7,0.

a58b3040-2d

PUC - RS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Pela análise do texto, é correto afirmar que

pessoas com asma, pneumonia ou enfisema pulmonar apresentam um aumento do pH do sangue devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita.

o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.

a diminuição do pH do sangue é decorrente do deslocamento do equilíbrio para a esquerda.

o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de amônio.

o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

f0145423-3f

PUC - RS 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um dos maiores inimigos dos monumentos históricos de Roma é a poluição causada pela fumaça lançada dos veículos, que transforma em pó mesmo as pedras calcárias mais resistentes. Esse processo vem arrui- nando baixos-relevos, colunas, portas e esculturas de valor inestimável, a uma velocidade aproximada de cinco milímetros em cada trinta anos.

O fenômeno referido é motivado

pelo elevado pH do meio produzido na reação entre a fumaça e a água.

pela ação mecânica entre as partículas da fumaça e o granito.

.pela reação química representada por: CaCO₃ (s) + 2H⁺(aq) → CO₂ (g)+ H₂ O(l) + Ca²⁺aq) .

pelo caráter alcalino dos gases emanados dos veículos.

pela ação de micro-organismos presentes na fumaça.