Questõesde FATEC sobre Equilíbrio Químico

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FATEC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A amônia (NH3), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química

NH3 (g) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH– (aq)

Uma solução aquosa de NH3 apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25oC.
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH– , em mol/L, é


Dado:
Constante de basicidade
da amônia a 25o C:
Kb = 1,8 × 10-5

A
2 × 10– 4
B
3 × 10– 4
C
4 × 10– 4
D
5 × 10– 4
E
6 × 10– 4
a6fefa55-b1
FATEC 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação de esterificação é uma reação reversível; portanto, em um sistema fechado, atinge-se o equilíbrio químico.

A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio

Leia o texto para responder à questão. 

Ésteres são usados em indústrias de alimentos porque podem atribuir diferentes sabores e aromas aos produtos artificiais. São compostos orgânicos produzidos por meio das reações entre ácidos carboxílicos e álcoois, denominadas reações de esterificação.
Por exemplo, na obtenção da essência que confere o sabor de maçã verde às balas e gomas de mascar, reagimos o ácido etanoico com butan-1-ol: 


A
da diminuição da concentração do butan-1-ol.
B
do aumento da concentração do ácido etanoico.
C
da adição de um catalisador.
D
do aumento da temperatura.
E
do aumento da pressão.
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FATEC 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Certa solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO3 , apresenta pH = 8,3 a 25º C. Tal solução é

A
ácida e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
B
ácida e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
C
básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
D
básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
E
básica e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico HCl.
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FATEC 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind–.



A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH– na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

✓ Folha de papel

✓ Pincel fino

✓ Difusor

✓ Solução de fenolftaleína

✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


Explicação

fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

A
direita, devido à diminuição do grau de ionização da fenolftaleína.
B
direita, devido ao aumento da concentração de íons H+.
C
direita, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH–.
D
esquerda, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH–.
E
esquerda, devido à diminuição do grau de ionização da fenolftaleína.
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FATEC 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 x 10-6, a 25 °C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente,

Dados:

Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)

Kps = [Ca2+] . [OH–] 2

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

✓ Folha de papel

✓ Pincel fino

✓ Difusor

✓ Solução de fenolftaleína

✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


Explicação

fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

A
1 x 10-2.
B
1 x 10-6.
C
2 x 10-6.
D
5 x 10-4.
E
5 x 10-6.
0989fb28-b1
FATEC 2014 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na indústria têxtil, é uma prática comum aplicar goma aos tecidos no início da produção, para torná-los mais resistentes. Esse produto, entretanto, precisa ser removido posteriormente, no processo de desengomagem. Nesse processo, os produtos têxteis são mergulhados em um banho aquoso com uma enzima do grupo das amilases.

Os gráficos nas figuras 1 e 2 representam a eficiência da atividade dessa enzima em diferentes valores de temperatura e pH.



Com base nas informações apresentadas, está correto afirmar que, para se obter a máxima eficiência da ação da enzima no processo industrial citado no texto, seria necessário manter o banho aquoso de desengomagem a

A
50 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre proteínas.
B
50 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.
C
50 ºC e pH básico, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.
D
70 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.
E
70 ºC e pH básico, sendo que a enzima age especificamente sobre proteínas.
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FATEC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia.
O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas

Temperatura (°C) Kw pH
0 1,14 × 10–15 7,47
10 2,95 × 10–15 7,27
20 1,00 × 10–14 7,00
30 1,47 × 10–14 6,83
50 5,30 × 10–14 6,27

Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a

A
concentração de íons OH–(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.
B
concentração de íons H+(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.
C
água pura é ácida em temperaturas superiores a 25 °C.
D
água pura é ácida em temperaturas inferiores a 25 °C.
E
água pura é neutra em qualquer temperatura.
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FATEC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H2S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.

Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:

                                             

Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é

A
acrescentar uma substância que precipite os íons sulfeto, S2- .
B
aumentar a pressão externa sobre a solução.
C
acrescentar uma base forte como o NaOH.
D
acrescentar um ácido forte como o HCl.
E
diminuir a temperatura da solução.
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FATEC 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A cor das flores de diversas plantas ocorre devido à presença de substâncias, como as antocianinas, que atuam como indicadores ácido-base. Assim, conforme o pH do solo, a cor das flores pode variar. É o caso das hortênsias, que apresentam cor azul em solos ácidos e rosa em solos alcalinos.

Caso uma pessoa queira cultivar hortênsias de cor rosa, em um jardim cujo solo seja ácido, ela deverá corrigir o pH e, para isso, poderá misturar à terra, em quantidade adequada,

A
cal hidratada.
B
sal de cozinha.
C
vinagre de vinho.
D
azeite de oliva.
E
etanol hidratado.
262e601e-e0
FATEC 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos. Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

Considerando o pH, a 25°C, da solução mencionada no texto, temos meio.

Dado: Produto iônico da água,
Kw=1,0• 10–14 , a 25°C.

A
básico, onde a [OH– ] = 10–13 mol/L
B
básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L
C
neutro, onde a [H+ ] = [OH– ] = 10–7 mol/L.
D
ácido, onde a [H+ ] = 10–13 mol/L.
E
ácido, onde a [H+ ] = 10–1 mol/L.
24ecc8c3-e0
FATEC 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.

Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.

A
0,6.
B
1,0.
C
2,5
D
13.
E
25
487bc830-e0
FATEC 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a reação de formação da amônia N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) e o gráfico, que mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento.

A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que:

A produção de alimentos para a população mundial necessita de quantidades de fertilizantes em grande escala, sendo que muitos deles se podem obter a partir do amoníaco. Fritz Haber (1868-1934), na procura de soluções para a otimização do processo, descobre o efeito do ferro como catalisador, baixando a energia de ativação da reação. Carl Bosch (1874-1940), engenheiro químico e colega de Haber, trabalhando nos limites da tecnologia no início do século XX, desenha o processo industrial catalítico de altas pressões e altas temperaturas, ainda hoje utilizado como único meio de produção de amoníaco e conhecido por processo de Haber-Bosch. Controlar as condições que afetam os diferentes equilíbrios que constituem o processo de formação destes e de outros produtos, otimizando a sua rentabilidade, é um dos objetivos da Ciência/Química e da Tecnologia para o desenvolvimento da sociedade.

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A
a reação de formação da amônia é endotérmica.
B
o rendimento da reação, a 300 atm, é maior a 600o C.
C
a constante de equilíbrio (Kc ) não depende da temperatura.
D
a constante de equilíbrio (Kc ) é maior a 400 o C do que a 500oC.
E
a reação de formação da amônia é favorecida pela diminuição da pressão.
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FATEC 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que

A
os reagentes e produtos sejam incolores.
B
os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.
C
haja liberação de calor do sistema para o ambiente.
D
haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.
E
as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.