Questõessobre Equilíbrio Químico

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IF-GO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.


A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

A
Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.
B
A reação é exotérmica.
C
Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.
D
Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.
E
Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.
33a43961-d8
EINSTEIN 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.

A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:


A
aumenta – absorve – endotérmico.
B
aumenta – absorve – exotérmico.
C
diminui – libera – exotérmico.
D
aumenta – libera – endotérmico.
E
diminui – absorve – endotérmico.
3a7965ed-b2
FATEC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A amônia (NH3), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química

NH3 (g) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH– (aq)

Uma solução aquosa de NH3 apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25oC.
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH– , em mol/L, é


Dado:
Constante de basicidade
da amônia a 25o C:
Kb = 1,8 × 10-5

A
2 × 10– 4
B
3 × 10– 4
C
4 × 10– 4
D
5 × 10– 4
E
6 × 10– 4
cac95de6-b1
UFGD 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere as soluções:
                                                   SOLUÇÕES                 [H+ ]
                                           I        Urina                          1x10-6
                                           II       Clara de Ovo             1x10-8
                                           III      Refrigerante              1x10-5
                                           IV      Soro Fisiológico       1x10-7

Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas 

A
I e III são soluções alcalinas.
B
II é uma solução alcalina.
C
III é uma solução alcalina.
D
I e IV são soluções neutras.
E
II é uma solução ácida.
4ed461f2-e6
UNIFACIG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir.
I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante.
II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura.
III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.

Estão corretas as afirmativas

A
I, II e III.
B
I e II, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
59cdbf54-bf
UFPR 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3. A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:



Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:

A
pequena diminuição do pH e da alcalinidade.
B
pequena diminuição do pH e pequeno aumento da alcalinidade.
C
pequeno aumento do pH e da alcalinidade.
D
pequeno aumento do pH e pequena diminuição da alcalinidade.
E
pequena diminuição do pH e nenhuma variação da alcalinidade.
59c27893-bf
UFPR 2019 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

O fogo causado pela queima de óleo de cozinha ou gordura é bem mais difícil de se apagar do que o de outros líquidos inflamáveis, o que demandou a criação dos extintores classe K. Tais extintores são preenchidos com uma solução alcalina que causa a saponificação do óleo ou gordura, produzindo uma espuma que abafa a chama. No quadro abaixo, são listadas as propriedades de cinco substâncias.


Qual das substâncias acima é a adequada para se preparar a solução de preenchimento desse tipo de extintor?

A
Álcool etílico.
B
Ácido acético.
C
Acetato de etila
D
Cloreto de potássio.
E
Acetato de potássio.
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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
7f92a4d2-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

A
A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).
B
A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).
C
O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).
D
A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.
E
A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.
c988ca54-ba
UERJ 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.

Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:


Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

A
reduzir a quantidade de catalisador
B
reduzir a concentração de oxigênio
C
aumentar a temperatura
D
aumentar a pressão
f5361c12-d9
FAMERP 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a concentração de íons OH– nessa solução é igual a


A
10–7 mol/L.
B
10–8 mol/L.
C
10–5 mol/L.
D
10–9 mol/L.
E
10–6 mol/L.
a1d8cae6-e8
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.


Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.


Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.



O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.


A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

A
A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).
B
A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).
C
O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).
D
A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.
E
A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.
cb22a22a-e6
FAG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A
pH = 6,6
B
0 < pH < 6,6
C
pH = 7,0
D
7,0 < pH < 14
E
6,6 < pH < 7,0
b25dcd83-e8
UFAC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Durante a Primeira Guerra Mundial, um bloqueio naval britânico impediu, estrategicamente, a remessa de salitre-do-chile para a Alemanha. Esse material, vindo de uma região desértica do norte do Chile, era partida para produção de explosivos, pois contém nitrato de sódio (NaNO3), e era também responsável por dois terços da fabricação de fertilizantes no mundo, o que poderia prejudicar a produção de alimentos à época. A solução para tais problemas foi encontrada pelos trabalhos dos químicos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, através de um processo onde são usados o nitrogênio atmosférico e o gás hidrogênio para produzir amoníaco (NH3), de forma economicamente viável, para a substituição do salitre. A equação química que representa esse processo é:

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g); ∆H < 0


Contudo, considerando em um determinado instante que o sistema esteja em equilíbrio, a produção de amoníaco será aumentada se:

A
A temperatura do sistema for diminuída.
B
Um catalisador for adicionado.
C
A pressão do sistema for constante.
D
Diminuir a quantidade de nitrogênio.
E
O volume do sistema for aumentado.
b2489e2a-e8
UFAC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:

Concentração de ácido acético: 6,0% m/V


Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:  

Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente: 

A
7,0.
B
1,2.
C
2,4.
D
9,6.
E
5,0.
3d86e01e-e7
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.



A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.


A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
C
A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.
3d8ae184-e7
UEFS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas



O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.


A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.
B
A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.
C
A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.
D
A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.
E
A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.
3d827ebe-e7
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)


Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.


A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

A
O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.
B
A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.
C
As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.
D
A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.
E
A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).
3d76fb9e-e7
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.



O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.


Uma análise desse gráfico permite afirmar:

A
Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.
B
Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.
C
A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em solução saturada
D
A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.
E
Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40°C, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de coeficiente igual a 60.