Questõesde ENEM sobre Química

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19aadcde-4b
ENEM 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaCO3) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em C 02 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3-. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a equação apresentada.




KOTZ, J. C.; TREICHEL, P L.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2010 (adaptado).

Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)

A
diminuição da concentração de íons OH" no meio.
B
aumento da pressão do ar no interior da caverna.
C
diminuição da concentração de HCO3- no meio.
D
aumento da temperatura no interior da caverna.
E
aumento da concentração de CO2 dissolvido.
1994e50e-4b
ENEM 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A tabela lista os valores de pH de algumas bebidas consumidas pela população.




O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH), um mineral que sofre desmineralização em meio ácido, de acordo com a equação química:

Ca5(PO4)3OH (s) 5 Ca2+ (aq) + 3 PO43- (aq) + OH- (aq)

Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o

A
chá.
B
café.
C
vinho.
D
refrigerante.
E
suco de limão.
19a474f2-4b
ENEM 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O bisfenol-A é um composto que serve de matéria-prima para a fabricação de polímeros utilizados em embalagens plásticas de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de latas. Esse composto está sendo banido em diversos países, incluindo o Brasil, principalmente por ser um mimetizador de estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no organismo, pode causar infertilidade na vida adulta. O bisfenol-A (massa molar igual a 228 g/mol) é preparado pela condensação da propanona (massa molar igual a 58 g/mol) com fenol (massa molar igual a 94 g/mol), em meio ácido, conforme apresentado na equação química.




PASTORE, M. Anvisa proíbe mamadeiras com bisfenol-A no Brasil. Folha de S. Paulo, 15 set. 2011 (adaptado).

Considerando que, ao reagir 580 g de propanona com 3 760 g de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A, de acordo com a reação descrita, o rendimento real do processo foi de

A
0,025%.
B
0,05%.
C
12,5%.
D
25%.
E
50%.
19a7d361-4b
ENEM 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2(g) 2 Cu (s) + S02 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.


A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é

A
1,0 X 103 mol.
B
5,0 X 102 mol.
C
1,0 X 100 mol.
D
5,0 X 10-1 mol;
E
4,0 X 10-3 mol.
197c1012-4b
ENEM 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

    Água dura é aquela que contém concentrações relativamente altas de íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos. Apesar de esses íons não representarem risco para a saúde, eles podem tornar a água imprópria para alguns tipos de consumo doméstico ou industrial. Objetivando reduzir a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ de uma amostra de água dura ao mínimo possível, um técnico em química testou os seguintes procedimentos no laboratório:


I - Decantação da amostra de água.

II - Filtração da amostra de água.

III - Aquecimento da amostra de água.

IV - Adição do solvente orgânico CCl4 à amostra de água.

V - Adição de CaO e Na2CO3 à amostra de água.


BROWN, T L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado).


O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial de utilização é o(a)

A
decantação, pois permite que esses íons se depositem no fundo do recipiente.
B
filtração, pois assim os íons Ca2+ e Mg2+ são retidos no filtro e separados da água.
C
aquecimento da amostra de água, para que esses íons sejam evaporados e separados.
D
adição do solvente orgânico CCl4 à amostra, para solubilizar esses íons e separá-los da água.
E
reação química com CaO e Na2CO3, para precipitar esses íons na forma de compostos insolúveis.
197f1631-4b
ENEM 2014 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O Brasil tem investido em inovações tecnológicas para a produção e comercialização de maçãs. Um exemplo é a aplicação do composto volátil 1-metilciclopropeno, que compete pelos sítios de ligação do hormônio vegetal etileno nas células desse fruto.

Disponível em: http://revistaseletronicas.pucrs.br. Acesso em: 16 ago. 2012 (adaptado).

Com base nos conhecimentos sobre o efeito desse hormônio, o 1-metilciclopropeno age retardando o(a)

A
formação do fruto.
B
crescimento do fruto.
C
amadurecimento do fruto.
D
germinação das sementes.
E
formação de sementes no fruto.
198b2a8e-4b
ENEM 2014 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água.


Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer

A
a densidade dos líquidos.
B
o tamanho das moléculas.
C
o ponto de ebulição dos líquidos.
D
os átomos presentes nas moléculas.
E
o tipo de interação entre as moléculas.
198e4e17-4b
ENEM 2014 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

No Brasil e no mundo têm surgido movimentos e leis para banir o uso de sacolas plásticas, em supermercados, feitas de polietileno. Obtida a partir do petróleo, a matéria-prima do polietileno é o gás etileno, que depois de polimerizado dá origem ao plástico, composto essencialmente formado pela repetição de grupos —CH2—. O principal motivo do banimento é a poluição, pois se estima que as sacolas levam cerca de 300 anos para se degradarem no meio ambiente, sendo resistentes a ataques químicos, à radiação e a microrganismos.

O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas

A
apresentam muitas insaturações.
B
contêm carbono em sua composição.
C
são formadas por elementos de alta massa atômica.
D
são muito longas e formadas por ligações químicas fortes.
E
têm origem no petróleo, que é uma matéria-prima não renovável.
19702dca-4b
ENEM 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 96%, em volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na concentração de 70%, em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 1 000 litros de álcool comercial a 96%, em volume, e pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.


Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na troca deve ser mais próximo de

A
1 042 L.
B
1 371 L.
C
1 428 L.
D
1 632 L.
E
1 700 L.
1967230d-4b
ENEM 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(ll) (FeS04, massa molar igual a 152 g/mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de FeSO4, cujos resultados encontram-se no quadro.




Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro(ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número

A
1.
B
2.
C
3.
D
4.
E
5.
19513a38-4b
ENEM 2014 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Um engenheiro decidiu instalar um aquecedor solar em sua casa, conforme mostra o esquema.



De acordo com as instruções de montagem, para se ter um aproveitamento máximo da incidência solar, as placas do coletor solar devem ser instaladas com um ângulo de inclinação determinado.

O parâmetro que define o valor do ângulo de inclinação dessas placas coletoras é a

A
altitude.
B
latitude.
C
longitude.
D
nebulosidade.
E
umidade relativa do ar.
19544406-4b
ENEM 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento, onde Ca(OH)2 em excesso e AI2(SO4)3 são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma como flocos gelatinosos insolúveis em água, que são capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento, cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas. Após decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares dos elementos H, O, Al, S e Ca são, respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol.


Considerando que 1 000 litros da água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade mínima de AI2(SO4)3 que deve ser utilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3 000 litros de água de uma só vez, para garantir que todas as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de

A
59 g.
B
493 g.
C
987 g.
D
1 480 g.
E
2 960 g.
1941a784-4b
ENEM 2014 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos celulares.


HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).


A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal partícula é um

A
elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem elevada energia cinética translacional.
B
nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares.
C
núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração.
D
fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres.
E
núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química.
194aff86-4b
ENEM 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os bafômetros (etilômetros) indicam a quantidade de álcool, C2H6O (etanol), presente no organismo de uma pessoa através do ar expirado por ela. Esses dispositivos utilizam células a combustível que funcionam de acordo com as reações químicas representadas:




Na reação global de funcionamento do bafômetro, os reagentes e os produtos desse tipo de célula são

A
o álcool expirado como reagente; água, elétrons e H+ como produtos.
B
o oxigênio do ar e H+ como reagentes; água e elétrons como produtos.
C
apenas o oxigênio do ar como reagente; apenas os elétrons como produto.
D
apenas o álcool expirado como reagente; água, C2H4O e H+ como produtos.
E
o oxigênio do ar e o álcool expirado como reagentes; água e C2H4O como produtos.
0e9e5982-4e
ENEM 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma coluna de fracionamento. Com este processo, obtêm-se gases como: oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e argônio (Ar). Nesse processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes se separam um a um.


A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada em qual propriedade da matéria?

A
Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso separa-se primeiro.
B
Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com menor pressão parcial separa-se primeiro.
C
Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais absorve calor separa-se primeiro.
D
Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais rápido absorve calor separa-se primeiro.
E
Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro.
0e8dbe9c-4e
ENEM 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A hematita (α-Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-prima da indústria agroquímica.

MEDEIROS, M. A. F Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (adaptado).


O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque

A
diminui a rapidez da reação.
B
diminui a energia de ativação da reação.
C
aumenta a variação da entalpia da reação.
D
aumenta a quantidade de produtos formados.
E
aumenta o tempo do processamento da reação.
0e949e35-4e
ENEM 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do Hemisfério Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração provém de três fontes de energia, sendo uma delas a pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por um processo eletroquímico, reage com o oxigênio do ar, formando água.

FRAGA, I. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).


A transformação de energia que ocorre na pilha de combustível responsável pelo movimento do ônibus decorre da energia cinética oriunda do(a)

A
calor absorvido na produção de água.
B
expansão gasosa causada pela produção de água.
C
calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
D
contração gasosa causada pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
E
eletricidade gerada pela reação de oxirredução do hidrogênio com o oxigênio.
0e7f5fcc-4e
ENEM 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O mármore é um material empregado para revestimento de pisos e um de seus principais constituintes é o carbonato de cálcio. Na limpeza desses pisos com solução ácida, ocorre efervescência.


Nessa efervescência o gás liberado é o

A
oxigênio.
B
hidrogênio.
C
cloro.
D
dióxido de carbono.
E
monóxido de carbono.
0e6028dc-4e
ENEM 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Há processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.


Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem

A
consumidas durante o processo.
B
compostos orgânicos e biodegradáveis.
C
inespecíficas para os substratos.
D
estáveis em variações de temperatura.
E
substratos nas reações químicas.
0e69305f-4e
ENEM 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO3):


CO2 + H2O → H2CO3

H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O

ARROIO, A. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006.


O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?

A
A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico tornará o pH da solução ácido.
B
A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.
C
A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução.
D
A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da neutralização de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida que ácido carbônico é adicionado ao meio.
E
A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio.