Questõessobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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e33201ee-d9
UEPA 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que favorecem o processo de hidrólise da água.

Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:

A

A eletrólise da água, pois o ânion da substância H2SO4 é mais reativo que a OH- da água; o cátion do NaOH é mais reativo que o H+ da água e o MgSO4 possui um cátion e um ânion mais reativo que o H+ e OH- da água.

B
Maior capacidade de troca de elétrons entre a H+ e OH- da água.
C
Deslocamento dos íons Na+ em direção ao cátodo.
D
A geração de gás H2 no ânodo.
E
A geração de gás O2 no cátodo.
58b9e224-d7
MACKENZIE 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste em depositar um metal sobre outro, por meio da redução química ou eletrolítica, para proteção, para aumentar a condutividade, para aumentar a resistência ao atrito, para melhorar a aparência e a dureza superficial, entre outros objetivos. Com base nesses conhecimentos, uma cuba eletrolítica foi montada para a douração de um anel de alumínio, conforme ilustração.



Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6∙104 C.

A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de I a V.

I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica.
II. Ao passar uma corrente de 3 ampères, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel.
III. No polo positivo ocorre a reação Au(s) → Au3+(aq) + 3 e-.
IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação.
V. No anel ocorre a reação Au3+(aq) + 3 e- →  Au(s).

Dessas afirmações, estão corretas, somente

A
I, II e III.
B
II, III e V.
C
II, IV e V.
D
I, III e IV.
E
III, IV e V.
0347fb55-db
MACKENZIE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que

O texto abaixo se refere à questão.

A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.



Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
A
são agentes oxidantes, o carvão coque (C) e o óxido de ferro (III).
B
os números de oxidação do carbono, a 1600ºC, e do ferro, a 700ºC, variam, respectivamente, de zero para +2 e de +3 para zero.
C
o gás oxigênio atua como gás redutor do carvão coque (C).
D
o número de oxidação do carbono, na reação de redução do ferro, varia de +4 para +2.
E
as reações envolvidas na formação da escória são de oxirredução.
bc573b84-d9
UEM 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Alguns tipos de detritos merecem atenção especial antes de serem jogados no lixo, pois podem prejudicar o meio ambiente e o homem. Entre eles, podem-se citar lâmpadas elétricas (mercúrio), pilhas e tintas (metais pesados), além de outros. Para solucionar o problema de descarte de pilhas e de baterias, por exemplo, muitas empresas fabricantes têm realizado a coleta desses produtos.

Sobre os diferentes tipos de lixos, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
d8d3bb04-d8
FAMERP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A imagem mostra o resultado de um experimento conhecido como “árvore de prata”, em que fios de cobre retorcidos em formato de árvore são imersos em uma solução aquosa de nitrato de prata.


(www.emsintese.com.br)


Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, na qual

A
átomos de cobre se reduzem.
B
íons de cobre se reduzem.
C
íons nitrato se oxidam.
D
íons de prata se reduzem.
E
átomos de prata se oxidam.
e5bfd075-d9
UEA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:


Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

A
8,0 g.
B
11 g.
C
14 g.
D
21 g.
E
52 g.
fca751f2-d6
CESMAC 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Adornos, como colares e brincos, fazem parte da cultura humana por questões estéticas, de religião ou sociais. Atualmente, as bijuterias são os adornos mais vendidos, constituídos de zinco, cobre e em alguns casos níquel, que provoca alergia em aproximadamente 10% dos usuários. Uma alternativa é o recobrimento destes materiais com metais nobres, como prata, ouro e ródio, para aumentar seu brilho, valor agregado e evitar alergia. Durante o processo de recobrimento de uma bijuteria, sabe-se que a cada coulomb de carga aplicada, 1 mg de prata é depositada sobre um colar. Qual será a massa de prata depositada após aplicação de 5,0 A, durante um período de 1 hora?

A
5 mg
B
18 g
C
18 mg
D
50 g
E
1,8 g
fca0c971-d6
CESMAC 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO2 (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.

C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s)
E° = 0,855 V

CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s)
E° = - 2,745 V

Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?

A
CoO2(s) + LiC6(s) ⇌ LiCoO2(s) + C6(s), ΔE°= 3,6 V.
B
CoO2(s) + LiC6(s) ⇌ LiCoO2(s) + C6(s), ΔE°= -3,6 V.
C
CoO2(s) + C6(s) + 2 Li+ (PC) + 2 e- ⇌ LiCoO2(s) + LiC6(s), ΔE° = -1,89 V.
D
LiCoO2(s) + C6(s) ⇌ CoO2(s) + LiC6(s), ΔE°= -3,6 V.
E
LiCoO2(s) + C6(s) ⇌ CoO2(s) + LiC6(s), ΔE° = 3,6 V.
d99e0629-d6
EBMSP 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Eletrodos Semi-equações
cátodo Ba2+(ℓ) + 2e– → Ba(s)
ânodo 2Cl – (ℓ) → Cl2(g) + 2e–

O cloreto de bário, BaCl2(s), é um composto químico tóxico, de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado na produção de gás cloro, Cl2(g), por eletrólise ígnea, de acordo com as transformações representadas, de maneira simplificada, pelas semi-equações na tabela.

Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre eletroquímica, é correto afirmar:

A
O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba2+(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).
B
A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.
C
O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl– (ℓ), existentes no sistema.
D
A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl2(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.
E
O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.
d98c1462-d6
EBMSP 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na+(aq), e cloreto, Cl– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg2+(aq) e sulfato, SO2 – 4 (aq), com concentrações de 0,05molℓ –1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.

Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

A
A massa de íons sulfato, SO2– 4 (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.
B
A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.
C
O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.
D
O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.
E
O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.
ac5de074-d6
FAMERP 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A figura representa o esquema de uma pilha formada com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo seus respectivos íons.



O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente,


A
a placa de níquel e +0,53 V.
B
a placa de níquel e –0,53 V.
C
a placa de zinco e –0,53 V
D
a placa de zinco e +0,53 V.
E
a placa de níquel e –0,99 V.
0f34b8eb-d5
CESMAC 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:

8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)

Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:

1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 3 apenas.
D
2 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
3e77b193-d5
CESMAC 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

No laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4): ferro, zinco, níquel e prata.

De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO4, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) - 0,76 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) - 0,44 V
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) - 0,25 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) + 0,34 V
Ag+ (aq) + e- → Ag(s) + 0,80 V

A
Fe
B
Ag
C
Zn
D
Ni
E
Ag e Ni
9d674ebc-d5
CESMAC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O2), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:

C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor

Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox? 

A
6
B
12
C
36
D
24
E
20
9d6b6866-d5
CESMAC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

No cátodo:

2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V


No ânodo:

Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V

Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

A
- 0,036 V
B
-1,500 V
C
1,500 V
D
- 0,036V
E
1,400 V
2b2017fe-d5
CESMAC 2016 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Com o uso de etanol como combustível, tem crescido a preocupação com o comportamento químico deste álcool na atmosfera. Sabe-se que uma reação importante é a do álcool com radical hidroxila:

CH3CH2OH + OH· → H2O + CH3CHOH·

Sobre esta reação, podemos afirmar o que segue. 

A
O álcool atua como agente oxidante.
B
2 mols de elétrons são transferidos para cada mol de álcool que reage.
C
Nesta reação, o oxigênio do radical OH possui número de oxidação -1.
D
O composto orgânico formado é um radical de um aldeído.
E
Esta é uma reação ácido/base na concepção de Arrhenius.
fef26624-d1
UEA 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:


Fe2 + (aq) + 2e- → Fe(s)  


Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

A

8,0 g.

B

11 g.

C

14 g.

D

21 g.

E

52 g.

2aecc39b-b8
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.
B
permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
C
controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.
D
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
2accb3a5-b8
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
prata.
B
cobre.
C
zinco.
D
estanho.
2ac96aef-b8
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O funcionamento de uma pilha não recarregável faz a sua força eletromotriz diminuir até zero quando os seus reagentes ficam em equilíbrio com os produtos e a pilha descarrega. Fora da condição padrão, a força eletromotriz de uma pilha é calculada através de uma equação atribuída a

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
Walther Nernst.
B
Michael Faraday.
C
Alessandro Volta.
D
Luigi Galvani.