Questõessobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As expressões seguintes são comumente usadas pela população: “Grades de proteção feitas de ferro enferrujam rapidamente em casas de praia.” e “O feijão contém ferro.”.

Com relação ao ferro, assinale a opção correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
A ferrugem ocorre através da seguinte reação química: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2.
B
O elemento químico ferro é um metal de transição do bloco-p.
C
Normalmente o ferro é encontrado na crosta terrestre como uma substância simples.
D
Os estados de oxidação mais comuns para o ferro são I, II e III.
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UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Normalmente os compostos que contêm enxofre, como os existentes na cebola, podem escurecer talheres de prata cuja reação química não balanceada é:

Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)

Considerando esse processo, assinale a opção correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
O gás oxigênio atua como agente redutor.
B
Os átomos de prata são reduzidos.
C
Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos inteiros dos reagentes é igual a 7.
D
O H2S funciona como o oxidante no processo.
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FATEC 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é representada pela equação química

2 PH3 (g) + 4 O2 (g) → P2O5 (g) + 3 H2O (g)

As substâncias que atuam como agente oxidante e agente redutor desse processo são, respectivamente,

A
O2 e PH3.
B
O2 e H2O.
C
O2 e P2O5.
D
PH3 e H2O.
E
PH3 e P2O5.
59bc9943-bf
UFPR 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:

Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (AE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:

A
I e II.
B
I e III.
C
I e IV.
D
II e III.
E
III e IV.
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FAMERP 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A figura representa uma célula galvânica constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+.


(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)


Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas soluções:




Durante o funcionamento da célula galvânica representada na figura,


A
o gás hidrogênio atuará como agente oxidante.
B
os elétrons migrarão pelo fio de cobre no sentido do eletrodo de ouro.
C
a ddp da célula será de +1,54 V
D
ocorrerá oxidação no eletrodo de platina.
E
ocorrerá aumento da concentração de íons Fe3+.
e424772d-de
Unimontes - MG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Em meio ácido, os íons dicromato reagem com o iodeto conforme a reação a seguir:


Com base na reação, é CORRETO afirmar:

A
O íon H+ atua como agente redutor.
B
O íon dicromato atua como agente oxidante.
C
O íon iodeto é reduzido a iodo de acordo com a reação.
D
O número de oxidação do cromo permanece inalterado.
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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O2) e água (H2O). Essa oxidação gera o cátion Fe2+, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.
B
Enquanto os cátions Fe2+ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH– migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2).
C
Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação: 3CaO.2SiO2.3H2O + 2NH3 → 3CaO + 2SiO2 + 6H2O + N2.
D
Na presença de oxigênio, o Fe(OH)2 é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3.H2O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.
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UFAC 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.

A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.



Sobre tais reações, pode-se dizer que:

A
A substância LixCoO2 sofre oxidação.
B
A substância LiyC6 é agente redutor.
C
A reação do pólo positivo é uma oxidação e, portanto, ocorre no anodo da pilha.
D
A reação do pólo negativo é uma redução e, portanto, ocorre no catodo da pilha.
E
A reação do pólo negativo é uma oxidação e, portanto, ocorre no catodo da pilha.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.


A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

A
A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.
B
Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.
C
O processo I é de extração.
D
A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.
E
O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo. 
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UEFS 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas



O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .


A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O coeficiente do íon H+ (aq) é igual a 2.
B
A soma das cargas elétricas dos produtos é igual a 7.
C
A soma dos coeficientes dos produtos é duas vezes maior que o do íon iodato.
D
O íon iodato transfere elétrons para o íon hidrogeno-sulfito, sendo, portanto, o agente oxidante na reação química representada.
E
A amostra de 10,0g de sal de cozinha iodado, ao ser dissolvido em água e reagir completamente com 5,0mL de solução 0,01molL-1 de hidrogeno-sulfito de sódio, contém cerca de 0,4% de iodato de sódio.
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UEAP 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que favorecem o processo de hidrólise da água.


Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:

A
A eletrólise da água, pois o ânion da substância H2SO4 é mais reativo que a OH- da água; o cátion do NaOH é mais reativo que o H+ da água e o MgSO4 possui um cátion e um ânion mais reativo que o H+ e OH- da água.
B
Maior capacidade de troca de elétrons entre a H+ e OH- da água.
C
Deslocamento dos íons Na+ em direção ao cátodo.
D
A geração de gás H2 no ânodo.
E
A geração de gás O2 no cátodo.
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IF-BA 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de decomposição eletrolítica.

II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.

III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.

IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.

V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
3c776dac-da
CAMPO REAL 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nos processos hidrometalúrgicos de obtenção do cobre metálico a partir da calcopirita (CuFeS2), os componentes desse minério são inicialmente separados utilizando-se solução aquosa de cloreto férrico (FeCl3), como indicado pela seguinte equação:


CuFeS2 (s) + 4 Fe+3 (aq.) → Cu+2 (aq.) + 5 Fe+2 (aq.) + 2 S (s)


Sabendo que o número de oxidação do cobre na calcopirita é +2, considere as seguintes afirmativas a respeito da ação redox dos reagentes da equação apresentada:


1. O S-2 (aq.) é o agente oxidante.

2. O Fe+3 (aq.) é o agente oxidante.

3. O CuFeS2 (s) é o agente redutor.

4. O Cu+2 (aq.) é o agente redutor.


Assinale a alternativa correta.


A
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
ae853a60-e0
FAG 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:


I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-­(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)
III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)


Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

A
apenas I.
B
apenas III.
C
apenas III e IV.
D
apenas IV.
E
apenas I e II.
630feb66-e6
IF-BA 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada na equação química não balanceada a seguir:


KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)


Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:

A
Parte do flúor oxida e outra parte dele reduz-se em uma reação de auto oxidação-redução.
B
O íon permanganato é o agente redutor da reação.
C
Os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada são 2; 16; 2; 2; 8; 5.
D
A variação de elétrons nas espécies oxidadas e reduzidas, correspondente aos menores coeficientes estequiométricos, é 20.
E
O flúor, no MnF2 , encontra-se em um estado de oxidação maior que nas outras substâncias expressas na equação.
c7c5038d-e6
IF-BA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:



A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:

A
A formação do Mg (s) ocorre com redução do Mg2+ e oxidação do Cl- .
B
O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Ca2+.
C
Na reação global, um mol de HCl(g) é consumido para cada mol de Mg2+ (aq) que reage.
D
A substância oxidante na equação (II) é o hidróxido de magnésio.
E
Ao reagirem 7,5 mols de Mg(OH)2 (s) e 10 mols de HCl (g), o reagente em excesso é o ácido.
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FAG 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:


I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ➡︎ 3S(s) + 3H2O(l)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-­(aq) ➡︎ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)
III. H2S(g) + Pb(s) ➡︎ PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ➡︎ 2Ag2S(s) + 2H2O(l)


Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

A
apenas I.
B
apenas I e II.
C
apenas III.
D
apenas III e IV.
E
apenas IV.
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CESMAC 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O marcapasso é um sistema de estimulação elétrica do coração, que consiste em um gerador de pulsos e um eletrodo. O marcapasso só funciona na ausência de pulsações naturais do coração, liberando impulsos elétricos. As baterias de marcapasso duram de 6 a 10 anos e são fabricadas com eletrodos de iodo e lítio, cujas respectivas semi-reações de redução estão representadas abaixo:


I2(s) + 2 e- → 2 I- (aq)                       E0 = +0,54 V
Li+ (aq) + e- → Li(s)                          E0 = -3,05 V


Com base nas reações de redução acima, foram realizadas as seguintes afirmações:


1) a ddp da bateria do marcapasso é de -3,59 V.
2) o Li(s) é considerado um forte agente redutor.
3) o I2 apresenta potencial de redução mais positivo que o Li+ , por isso, numa célula galvânica deve sofrer oxidação.


Está(ão) correta(s):

A
1apenas.
B
2 apenas.
C
3 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
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UCPEL 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Pela análise da reação abaixo, estequiometricamente ajustada,


A
verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 5.
B
verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 12.
C
verifica-se que o cloro sofreu redução, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 6.
D
verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 10.
E
verifica-se que o cloro sofreu redução, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 10.
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UFCG 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pessoa com restauração dentária feita de amalgama (mistura sólida composta por mercúrio com prata, estanho, cobre e zinco), ao morder pequenos pedaços de alumínio presentes nas embalagens de alimentos, experimenta uma sensação momentânea de dor aguda. Tal sensação é causada por uma pequena corrente elétrica, que estimula o nervo sensitivo do dente. Nesta reação, o alumínio é o anodo, o amálgama é o catodo e saliva funciona como solução eletrolítica:

Eº (Al3+/Al) = –1,66 V Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V

Escolha a alternativa correspondente às associações corretas:




A


B


C


D


E