Questõesde EBMSP 2018 sobre Química

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EBMSP 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considerando-se que nos cremes dentais, além de um detergente e um abrasivo, são adicionados fluoreto, F– , – que ao formar a flúor-apatita, Ca5(PO4)3F, aumenta a resistência do esmalte do dente à corrosão por ácidos – e flavorizantes, como o mentol – álcool de fórmula molecular C10H20O –, é correto afirmar:

    Os produtos cosméticos e de higiene pessoal são utilizados há milhares de anos em todas as partes do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis, a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor e maquiagens, entre outros, contribuíram para o crescimento das grandes indústrias de cosméticos e de produtos para a higiene pessoal conhecidas atualmente.
A
O percentual de carbono no mentol é de, aproximadamente, 68%, em massa.
B
A hidróxi-apatita, Ca5(PO4 )3OH, presente no esmalte do dente, tem massa molar menor do que a flúor-apatita.
C
O mentol é um composto químico que apresenta uma hidroxila ligada a um átomo de carbono insaturado.
D
A flúor-apatita é uma substância iônica que apresenta o número de cátions menor do que o número de ânions.
E
O carbonato de cálcio, CaCO3 (s), utilizado como abrasivo em cremes dentais, é formado por um ânion que contém 30 elétrons.
55ed369c-d7
EBMSP 2018 - Química - Surfactantes, Química Orgânica, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Com base nessas informações associadas aos conhecimentos sobre as propriedades dos sistemas e das substâncias químicas, é correto afirmar:

    Os produtos cosméticos e de higiene pessoal são utilizados há milhares de anos em todas as partes do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis, a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor e maquiagens, entre outros, contribuíram para o crescimento das grandes indústrias de cosméticos e de produtos para a higiene pessoal conhecidas atualmente.
A
A emulsão que apresenta óleo e água, utilizada na fabricação de cosméticos, é um sistema químico monofásico.
B
O dióxido de titânio, TiO2 (s), um bloqueador da luz solar usado em cosméticos, é um óxido básico solúvel em água.
C
O sistema gelatinoso utilizado na formulação de modeladores de cabelos e hidratantes para pele é obtido pela mistura entre líquidos imiscíveis.
D
O propano-1,2,3-triol, componente da glicerina presente em cremes que mantêm a maciez e umidade da pele, é um triálcool de cadeia carbônica homogênea não-ramificada.
E
A remoção do excesso de oleosidade dos cabelos pelo lauril sulfato de sódio, NaC12H25SO4 , detergente encontrado nos xampus, é justificada pela presença da cadeia carbônica polar.
f212e440-d7
EBMSP 2018 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O enfrentamento dos problemas ocasionados pela dependência química devido ao uso indiscriminado de drogas, lícitas ou ilícitas, é complexo e envolve diversos profissionais das áreas de saúde e educação, assistentes sociais, entre outros profissionais. Segundo pesquisadores da área de saúde, apesar da diversidade das drogas conhecidas atingirem diferentes alvos no cérebro, todas elas, direta ou indiretamente, aumentam a liberação de dopamina, neurotransmissor associado ao controle do movimento, da memória e da sensação do prazer, representado pela estrutura química



Considerando-se essa informação associada às propriedades dos compostos orgânicos, é correto afirmar:

A
A fórmula molecular do neurotransmissor representado na estrutura química é C7H9NO2. .
B
O caráter básico da dopamina está associado aos grupos hidroxila, –OH, ligados ao anel aromático.
C
A molécula da dopamina é constituída por uma cadeia carbônica mista saturada e heterogênea.
D
O neurotransmissor é um composto químico que apresenta grupos funcionais das classes das aminas e dos fenóis.
E
A dopamina é insolúvel em água devido à presença do anel benzênico na estrutura química desse composto orgânico.
d99e0629-d6
EBMSP 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Eletrodos Semi-equações
cátodo Ba2+(ℓ) + 2e– → Ba(s)
ânodo 2Cl – (ℓ) → Cl2(g) + 2e–

O cloreto de bário, BaCl2(s), é um composto químico tóxico, de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado na produção de gás cloro, Cl2(g), por eletrólise ígnea, de acordo com as transformações representadas, de maneira simplificada, pelas semi-equações na tabela.

Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre eletroquímica, é correto afirmar:

A
O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba2+(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).
B
A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.
C
O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl– (ℓ), existentes no sistema.
D
A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl2(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.
E
O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.
d9a25407-d6
EBMSP 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Substância química                      Entalpia-padrão de formação, kJmol–1
C2H4(g)                                                      +52
C2H6O(ℓ)                                                   –278
H2O(ℓ)                                                        –286

Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química 

C2H6O(ℓ) → C2H4(g) + H2O(ℓ)

Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar: 

A
A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.
B
O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol–1.
C
A entalpia-padrão de formação do eteno, C2H4(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.
D
O processo de formação de 1,8.1024 moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.
E
A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.
d9a6b898-d6
EBMSP 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica

         

A testosterona, principal hormônio sexual masculino, representada pela estrutura I, é classificada como um esteroide anabolizante por estar relacionada ao aumento da massa muscular e da densidade e força óssea. Entretanto, o uso inadequado de testosterona sintética por pessoas que querem intensificar o ganho muscular é extremamente perigoso porque níveis elevados desse hormônio, no organismo, podem provocar desequilíbrio no sistema endócrino, o que resulta na atrofia de glândulas, no aumento do risco de doenças cardiovasculares e nas alterações de humor, entre outros efeitos colaterais. A testosterona é sintetizada em várias etapas, a partir do colesterol, composto químico de massa molar 386gmol–1, representado pela estrutura química II. 


Com base nas informações do texto e nas estruturas químicas da testosterona e do colesterol, pode-se concluir:

A
A testosterona é um composto químico que apresenta o grupo funcional dos ésteres na cadeia cíclica insaturada.
B
O grupo funcional da classe dos álcoois secundários está presente na estrutura química da testosterona e na estrutura química do colesterol.
C
A parte aberta da cadeia carbônica do colesterol é constituída por seis átomos de carbono e doze átomos de hidrogênio.
D
O percentual, em massa, do grupo hidroxila OH presente em 1,0mol de moléculas de colesterol é de, aproximadamente, 2,3%.
E
O colesterol e a testosterona são substâncias orgânicas de cadeia carbônica heterogênea constituída por anéis aromáticos condensados.
d991a4ec-d6
EBMSP 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Elementos químicos do terceiro período da Tabela Periódica, a exemplo do sódio, alumínio, silício, fósforo e cloro, ao se combinarem com o oxigênio formam óxidos que apresentam estruturas variadas e comportamento químico diferenciado na presença da água, dos ácidos e das bases.

Com relação às estruturas e às propriedades dos óxidos de elementos químicos do terceiro período, é correto afirmar:

A
A reação química entre o pentóxido de difósforo, P2O5(s), e a água, H2O(ℓ), produz o ácido fosforoso, H3PO3(aq).
B
O sódio, elemento químico da família dos alcalinos, forma um peróxido representado pela fórmula química Na2O4 .
C
O trióxido de dicloro, Cl2O3(s), é um anidrido molecular obtido pela desidratação do ácido hipocloroso, HClO(aq).
D
O óxido de alumínio, Al2O3(s), é classificado como anfótero porque, ao reagir com ácidos e bases fortes, produz sal e água.
E
A estrutura do óxido de silício, SiO2(s), indica que esse composto químico é iônico e reage com água e ácidos fortes.
d998ba12-d6
EBMSP 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

I. 2NH4+ (aq) + 3O2(g) → 4H+(aq) + 2NO2– (aq) + 2H2O(ℓ)
II. 2NO2– (aq) + O2(g) → 2NO3– (aq)

O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH4+ (aq), em nitrito, NO2– (aq), e, posteriormente, em nitrato, NO3– (aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II.

Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar:

A
A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH4+ (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO3– (aq).
B
O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O2(g) para formação do íon nitrito, NO2– (aq).
C
A forma geométrica do íon nitrato, NO3– , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.
D
O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO2– (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 .
E
A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.
d98c1462-d6
EBMSP 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na+(aq), e cloreto, Cl– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg2+(aq) e sulfato, SO2 – 4 (aq), com concentrações de 0,05molℓ –1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.

Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

A
A massa de íons sulfato, SO2– 4 (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.
B
A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.
C
O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.
D
O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.
E
O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.
d9767154-d6
EBMSP 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

              

dimetilnitrosamina        1,2-dimetil-hidrazina


Compostos químicos como os representados pelas estruturas químicas – dimetilnitrosamina e 1,2-dimetil-hidrazina – são agentes carcinogênicos alquilantes capazes de gerar espécies químicas, como o carbocátion metila, +CH3 , que reagem com o ácido desoxirribonucleico, DNA. Essas espécies químicas podem se unir a átomos de nitrogênio e a átomos de oxigênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA, por ligações covalentes, a exemplo da guanina e da citosina, bases que interagem, entre sí, por ligações de hidrogênio. A alteração química do DNA pode desencadear o início de uma sequência de eventos que resulta no crescimento e na reprodução desordenada de células cancerosas.


Com base nas informações, nas estruturas dos compostos químicos e nos conhecimentos sobre os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:

A
A estrutura química do agente carcinogênico 1,2-dimetil-hidrazina apresenta onze pares de elétrons compartilhados por ligações covalentes simples.
B
O agente dimetilnitrosamina pertence à classe dos nitrocompostos porque apresenta o grupo NO ligado diretamente ao heteroátomo da cadeia carbônica.
C
A ligação química entre o carbocátion metila e um dos átomos de nitrogênio da guanina implica transferência de um par de elétrons do nitrogênio do grupo +CH3 .
D
O átomo de oxigênio e o átomo de nitrogênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
E
A ruptura das ligações de hidrogênio que unem as moléculas de guanina e citosina, no DNA, é mais difícil do que a ruptura da ligação covalente formada entre o átomo de nitrogênio e o grupo +CH3
1193eacd-d6
EBMSP 2018 - Química - Surfactantes, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O sabão é constituído por sais de ácidos graxos superiores, como o estearato de sódio, um sal orgânico representado por C17H35COONa. Como a estrutura química do ânion originário do ácido carboxílico possui uma cadeia carbônica longa e apolar, que permite a interação com óleos e gorduras, ligada a uma extremidade polar, o COO–, que interage com a água, as gotículas de lipídios envolvidas por moléculas do sabão, as micelas, podem ser removidas ao enxaguar o material com água. A principal desvantagem do uso do sabão é a reação com cátions bivalentes que forma sais insolúveis, na maioria das vezes, constituídos por cálcio ou magnésio, que não têm eficiência como agente de limpeza.

Com base nessas informações e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar: 

A
O ânion estearato é derivado de um ácido graxo monoprótico de cadeia carbônica insaturada.
B
O processo de saponificação envolve a hidrólise de um éter, em meio aquoso, na presença de uma base forte.
C
A interação entre as moléculas de água e a extremidade polar do estearato de sódio é do tipo dipolo-dipolo induzido.
D
A presença de um cátion derivado de metal alcalino, na estrutura química do sal orgânico, reduz a solubilidade do composto em água.
E
O sal formado pela reação entre o estearato de sódio e íons cálcio presentes na água é representado pela fórmula química Ca(C17H35CO2)2.
11877e6d-d6
EBMSP 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



    As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.

Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A
O ácido nítrico atua como agente oxidante ao receber elétrons do agente redutor.
B
A solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0.10–2moll–1 tem pH=10.
C
O HF(aq) libera maior quantidade de íons H+ do que o HCl(aq), em soluções aquosas de mesma concentração molar.
D
A neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, em excesso, evita a deterioração de tecidos em organismos vivos.
E
O número de oxidação do oxigênio na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio permanece inalterado.
118c4c79-d6
EBMSP 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Com relação à estrutura química e às propriedades do bezafibrato, é correto afirmar:

Questão



    O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.
A
O grupo funcional da classe das aminas e o da classe das cetonas são constituintes da estrutura química do bezafibrato.
B
A ionização do hidrogênio ligado ao nitrogênio é mais fácil do que a ionização do hidrogênio associado ao oxigênio, em meio aquoso.
C
O número de átomos de carbono que utilizam orbitais híbridos sp2 é o dobro do número de átomos de carbono que usam orbitais do tipo sp3.
D
A solubilidade do bezafibrato em água envolve a formação de interações dipolo-dipolo induzido entre o solvente e o grupo carboxila do soluto.
E
O átomo de cloro associado ao anel aromático representa a classe funcional dos haletos orgânicos, e o átomo de oxigênio da cadeia carbônica representa a classe dos éteres.
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EBMSP 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Representação das transformações químicas

Considerando-se as informações apresentadas no texto e na estrutura química associadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

Questão



    O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.
A
A quantidade de matéria dos átomos de carbono constituintes de 362g de bezafibrato é de 16mol.
B
O valor da massa do cloro presente em 600mg do regulador de lipídios é de, aproximadamente, 28mg.
C
O número de moléculas do bezafibrato presente em 400mg desse composto orgânico é de, aproximadamente, 6,6.1020 moléculas.
D
A hidrólise de triglicerídios, em meio ácido, produz moléculas de um triácido orgânico e um monoálcool.
E
A proporção mínima entre a soma das massas molares dos átomos de oxigênio presentes nessa estrutura química e a massa molar do bezafibrato é de 16:181.
1178c1cb-d6
EBMSP 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As pesquisas científicas, que podem demorar anos para serem concluídas, têm como objetivo encontrar soluções para a resolução de um problema ou para responder a determinados questionamentos, com base na observação de padrões e de tendências, utilizados para formular hipóteses que são testadas, em experimentos controlados. A partir dos resultados obtidos são criados modelos e/ou teorias que servem como parâmetros para a resolução do problema ou dos questionamentos propostos.

Com relação ao método científico e a modelos e teorias desenvolvidos para explicar a estrutura e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A
O sabor ácido dos sucos de frutas cítricas indica que a concentração de íons H3O+(aq) é menor do que 1,0.10–7moll–1, nesses sistemas aquosos.
B
O metanal, representado pela fórmula molecular H2CO, tem forma geométrica trigonal plana, de acordo com o modelo de ligações covalentes.
C
A dissolução da glicose, C6H12O6(s), em água destilada, leva à formação de uma solução aquosa condutora de eletricidade, segundo as observações de Arrhenius.
D
A cor que identifica elementos químicos, como o enxofre ou o ferro, é atribuída à energia luminosa absorvida na transição de elétrons nos átomos desses elementos.
E
O composto químico cuja análise revela a presença de, aproximadamente, 41% de carbono, 4% de hidrogênio e 55% de oxigênio, em massa, tem fórmula mínima C7H4O7.
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EBMSP 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas



Elementos químicos conhecidos como terras raras – a exemplo do cério, promécio, gadolínio, érbio e lutécio, da série dos lantanídeos, citados na tabela, e do escândio e ítrio, elementos de números atômicos, respectivamente, 21 e 39 – são utilizados em um número cada vez maior de equipamentos, como lâmpadas, telas de televisores, computadores e celulares, turbinas eólicas, entre outros. Apesar do nome terras raras – porque, no início, eram conhecidos apenas na Escandinávia, e a extração dos óxidos era difícil –, hoje se sabe que os lantanídeos mais raros, como o túlio e o lutécio, são mais abundantes do que a prata, o ouro e a platina.
SILVEIRA, Evanildo da. O ouro do século XXI. Planeta. São Paulo: Três, a. 45, e. 533, ago. 2017, p. 36-39. Adaptado.

Considerando-se as informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
A eletrosfera do cátion gadolínio(III), Gd3+, apresenta 61 elétrons distribuídos em seis níveis de energia.
B
A carga nuclear do íon cério(III), Ce3+, é maior do que a carga nuclear do cátion promécio(II), Pm2+.
C
O átomo de érbio, , é isótono do átomo de túlio, Tm, que possui 69 prótons e 100 nêutrons no núcleo.
D
A configuração eletrônica do íon lutécio(III), Lu3+, é representada, de maneira simplificada, por [Xe] 4f14.
E
O valor da 1ª energia de ionização do escândio, Sc, é menor do que o valor da 1ª energia de ionização do ítrio, Y.
117fe52d-d6
EBMSP 2018 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H5C2)2O, o etanol, C2H5OH, e a água, H2O



Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar:

A
A pressão de vapor do etanol à temperatura de 70°C é igual ao dobro da pressão exercida pela água, na mesma temperatura.
B
O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura maior do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.
C
A ruptura das interações intermoleculares, no estado líquido, é facilitada pelo aumento da temperatura por ser um processo endotérmico.
D
O valor da temperatura de ebulição da água no alto de uma montanha é maior do que ao nível do mar, que tem a pressão atmosférica de 760mmHg.
E
A maior volatilidade do etoxietano, em relação a do etanol e a da água, é justificada pela presença das ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.
1183c0c1-d6
EBMSP 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), e ácido cítrico, H3C6H5O7(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO2(g), obtido na reação representada pela equação química

3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)

Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:

A
A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.
B
O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), é um composto iônico que libera o íon H3O+(aq) quando dissolvido em água líquida.
C
O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.
D
A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.
E
O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO3(s) e 48,0g de H3C6H5O7(s), em meio aquoso.