Questão d9a25407-d6
Prova:EBMSP 2018
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol–1
C2H4(g) +52
C2H6O(ℓ) –278
H2O(ℓ) –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os
apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever
a variação de entalpia associada a uma reação química,
a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na
presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e
da água, de acordo com a reação representada pela equação
química
C2H6O(ℓ) → C2H4(g) + H2O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das
entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água,
relacionados na tabela, é correto afirmar:
Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol–1
C2H4(g) +52
C2H6O(ℓ) –278
H2O(ℓ) –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os
apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever
a variação de entalpia associada a uma reação química,
a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na
presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e
da água, de acordo com a reação representada pela equação
química
C2H6O(ℓ) → C2H4(g) + H2O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das
entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água,
relacionados na tabela, é correto afirmar:
A
A reação de desidratação intramolecular de 92g de
etanol absorve 88kJ de energia.
B
O valor da variação de entalpia da reação de desidratação
do etanol, ΔH, é de –512kJmol–1.
C
A entalpia-padrão de formação do eteno, C2H4(g), é
determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e
o carbono diamante.
D
O processo de formação de 1,8.1024 moléculas de água
líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e
oxigênio, libera 572kJ.
E
A energia liberada na formação de ligações químicas
é maior do que a energia necessária para a ruptura de
ligações na reação representada.
