Questõesde FATEC
Imagine que você é o personagem do lado esquerdo no último quadrinho da tirinha, e você está reportando ao seu chefe
o que o seu colega dissera.
A alternativa que faz uso do Reported Speech corretamente para comunicar a fala do colega é
Leia a tirinha para responder à questão.
<http://tinyurl.com/hbq57jx> Acesso em: 23.02.2016. Original colorido
A razão entre a área da maior praça possível e a área da menor praça possível, mencionadas no texto, nessa ordem,
é igual a
Considere que as praças, mencionadas no texto, sejam retangulares.
No último quadrinho, conclui-se que, ao dizer I’m not, o personagem
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Sobre os dados da tabela, comparando os anos de
2004 e 2014, é correto afirmar que
O uso do Present Perfect, no primeiro quadrinho da tirinha (em I’ve decided), pode ser explicado por se tratar de uma ação
Leia a tirinha para responder à questão.
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Em 2004, o total semanal de horas trabalhadas pelas
mulheres (fora de casa e com afazeres domésticos)
em relação ao total de horas de uma semana era
aproximadamente igual a
No segundo quadrinho da tirinha, o personagem diz que
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No primeiro quadrinho da tirinha, um dos personagens comunica a sua decisão de
No primeiro quadrinho da tirinha, um dos personagens comunica a sua decisão de
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O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de
maçã ou pera aos alimentos.
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:
CH3
–CH2
–OH (l) + CH3
–COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2
–CH3 (l) + H2O (l)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos
compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3–CH2
–OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = – 1 368 kJII. CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = – 875 kJIII. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = – 2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
Em reação semelhante à descrita no texto, podemos
obter o sabor artificial de pera, etanoato de n-propila.
Para isso, devemos reagir o ácido etanoico com
A reação de esterificação é uma reação reversível; portanto,
em um sistema fechado, atinge-se o equilíbrio químico.
A produção da essência de maçã-verde pode ser
favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio
A equação química que representa a reação que ocorre
entre o óxido ácido e a base, mencionados no texto é
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta
geometria molecular
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.