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FAMERP 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
A figura representa uma célula galvânica constituída por um
eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução
com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado
em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+.

(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)
Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas
soluções:
Durante o funcionamento da célula galvânica representada
na figura,
A figura representa uma célula galvânica constituída por um
eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução
com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado
em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+.

(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)
Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas
soluções:

Durante o funcionamento da célula galvânica representada
na figura,
A
o gás hidrogênio atuará como agente oxidante.
B
os elétrons migrarão pelo fio de cobre no sentido do eletrodo de ouro.
C
a ddp da célula será de +1,54 V
D
ocorrerá oxidação no eletrodo de platina.
E
ocorrerá aumento da concentração de íons Fe3+.