Questão fa2e0867-b6
Prova:IF-GO 2010
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Considere a equação termoquímica abaixo
representada:
S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)
∆H= -94,4 kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de
trióxido de enxofre:
Considere a equação termoquímica abaixo representada:
S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)
∆H= -94,4 kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:
A
Ocorre a liberação de 94,4 kcal, uma vez que
a reação é exotérmica.
B
Ocorre a absorção de 94,4 kcal, uma vez que
a reação é endotérmica.
C
Ocorre a liberação de 169,5 kcal, uma vez
que a reação é exotérmica.
D
Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que
a reação é exotérmica.
E
Ocorre a absorção de 236 kcal, uma vez que
a reação é endotérmica.
