Questão e838962a-d9
Prova:UFTM 2013
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na
gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico,
a 250 o
C, representada pela equação
CaF2
(s) + H2SO4
(l) → CaSO4
(s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol–1
e
que a massa molar do CaF2
seja igual a 78 g·mol–1
. Se 100 kg
de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita
impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de
CaF2
nesse minério é
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na
gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico,
a 250 o
C, representada pela equação
CaF2
(s) + H2SO4
(l) → CaSO4
(s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol–1
e
que a massa molar do CaF2
seja igual a 78 g·mol–1
. Se 100 kg
de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita
impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de
CaF2
nesse minério é
A
70.
B
80.
C
65.
D
75.
E
60.
