Questão d613fb1a-bb
Prova:UERJ 2018
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a
equação química:
lactose + água → glicose + galactose
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral
quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão
de 1 mol de lactose.
Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a
entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:
A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:
lactose + água → glicose + galactose
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose.
Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:
Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a
altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. Com esse processo, o
produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite integral.
Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a
altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. Com esse processo, o
produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite integral.
A
−45
B
−60
C
−120
D
−180
Gabarito comentado
Valter FelixDoutor em Engenharia Nuclear pela UFRJ, Mestre em Química pela UERJ e Especialista em Química de Polímeros pela UERJ
