Questão c82d9115-e3
Prova:
Disciplina:
Assunto:
Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por
flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
Dados: massas molares Al2(SO4)3 = 342 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol
Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por
flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
Dados: massas molares Al2(SO4)3 = 342 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol
A
150 quilogramas.
B
300 quilogramas.
C
1,0 tonelada.
D
11 toneladas.
E
30 toneladas.