Questão c6ed0ba2-af
Prova:UFU-MG 2010
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.

Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.


As equações representativas das reações são:


Adicionando-se 40 g de CaCl2 a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água aumenta de 20° C para 90°C. Adicionando-se 30 g de NH4 NO3 a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água diminui de 20° C para 0°C. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.

A
A bolsa de água fria, quando em funcionamento e em contato com a lesão ou problema muscular, retira calor do meio.
B
A dissolução do cloreto de cálcio em água é endotérmica, pois aumenta sua temperatura de 20°C para 90°C. 
C
A reação de 0,5 mol de nitrato de amônio libera 13 kJ de energia.
D
Na dissolução do cloreto de cálcio e do nitrato de amônio a água foi, isoladamente, responsável pela absorção ou liberação de energia.

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