À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO₂ gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é

A tabela apresenta a quantidade de calor obtido por mol de CO₂ gerado, dessa forma é necessário respeitar as proporções estequiométricas afim de fazer uma comparação de qual combustível libera mais energia. É preciso saber que a combustão completa de qualquer composto gera como produtos CO₂ e H₂O, diante disso basta-se fazer o balanceamento de cada reação e calcular a quantidade de energia liberada. 
Para o gás natural : CH₄
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
1 mol CH₄ ----- 1 mol CO₂   --------- libera-se 890 kJ
 
Para o GLP: C₄H₁₀
C₄H₁₀ +  13/2 O₂ →  4CO₂ + 5H₂O
1 mol GLP  -------- 4 mol CO₂ -------- 2878 kJ
                                  1 mol CO₂ --------     x
                                                    X = 2878 / 4 .: x = 719,5 kJ
Para a gasolina: C₈H₁₈
C₈ H₁₈ + 25/2 O₂ →  8CO₂ + 9H₂O
1 mol Gasolina  -------- 8 mol CO₂ -------- 5471 kJ
                                           1 mol CO₂ --------     y
                                                    y = 5471 / 8 .: x = 683,87 kJ