Questão aa58399c-b4
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Física
Assunto:Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

A experiência mostra que, para todos os gases, as grandezas volume, V, temperatura, T, e pressão, p, obedecem, aproximadamente, a uma equação denominada Equação de Clapeyron, desde que os gases tenham baixas densidades, isso é, as temperaturas não devem ser muito “baixas” e as pressões não devem ser muito “altas”. Isso levou os físicos a formularem o conceito de gás ideal, que obedece à Equação de Clapeyron, em quaisquer condições.
Considere um recipiente em que há 3,0 litros do gás nitrogênio, N2, à pressão de 5,0atm e à temperatura T. Em um segundo recipiente, há 2,0 litros do gás oxigênio, O2, à pressão de 4,0atm e à mesma temperatura T. Esses gases são misturados em um recipiente de volume 10,0 litros, mantido à mesma temperatura T.

Com base nessas informações, é correto afirmar:

A
A pressão da mistura é igual a 3,2atm.
B
A fração molar do gás nitrogênio corresponde a 40%.
C
A fração molar do gás oxigênio corresponde a 50%.
D
A massa molecular média da mistura é, aproximadamente, igual a 29,4 sendo as massas moleculares do N2 e O2, iguais, respectivamente, a 28 e 32.
E
A mistura apresenta um número total de oito mols.

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