Questão a247dd42-af
Prova:UNEMAT 2011
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
O calcário encontrado na natureza é o carbonato
de cálcio impuro e constitui importante matéria-prima para obtenção de cal viva.
Ao determinar a massa de carbonato de cálcio
presente em uma amostra de calcário, verificou-se que o grau de pureza da amostra de calcário
era de 80% de carbonato de cálcio
Ao submeter a amostra de calcário à
decomposição por aquecimento, constatou-se a
produção de 40,0 L de gás carbônico, medido nas
condições normais de temperatura e pressão
(CNTP).
Calcule a massa de calcário utilizada na amostra e
assinale a alternativa correta.
Dados: massa molar de Ca CO3 = 100 g/mol.
Reação de decomposição do CaCO3 por
aquecimento:
CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)
O calcário encontrado na natureza é o carbonato de cálcio impuro e constitui importante matéria-prima para obtenção de cal viva. Ao determinar a massa de carbonato de cálcio presente em uma amostra de calcário, verificou-se que o grau de pureza da amostra de calcário era de 80% de carbonato de cálcio
Ao submeter a amostra de calcário à decomposição por aquecimento, constatou-se a produção de 40,0 L de gás carbônico, medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Calcule a massa de calcário utilizada na amostra e assinale a alternativa correta.
Dados: massa molar de Ca CO3 = 100 g/mol. Reação de decomposição do CaCO3 por aquecimento:
CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)
A
223,21 g
B
228 g
C
456 g
D
200 g
E
178,57 g