Questão 8e2872cb-75
Prova:
Disciplina:
Assunto:
O químico alemão Fritz Harber (1868–1934),
responsável pela produção de explosivos e armas
químicas, foi laureado com o prêmio Nobel de
Química (1918) pela síntese do amoníaco.
Considerando a produção de amoníaco dada pela
reação 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) que ocorre na
temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é -11,04
kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de -23,52
cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre
ΔG é, aproximadamente,
O químico alemão Fritz Harber (1868–1934),
responsável pela produção de explosivos e armas
químicas, foi laureado com o prêmio Nobel de
Química (1918) pela síntese do amoníaco.
Considerando a produção de amoníaco dada pela
reação 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) que ocorre na
temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é -11,04
kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de -23,52
cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre
ΔG é, aproximadamente,
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A
- 18,09 kcal e a reação é espontânea.
B
- 3,98 kcal e a reação é espontânea.
C
+ 18,09 kcal e a reação não é espontânea.
D
+ 3,98 kcal e a reação não é espontânea.