Questão 8423a2ad-05
Prova:CESMAC 2018
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Devido à alta dureza e ao elevado valor agregado do
carbono diamante (Cdiam), a conversão do carbono
grafite (Cgraf) em carbono diamante é algo viável em
termos comerciais, a partir da aplicação de alta
temperatura e pressão. Desta forma, o cálculo da
entalpia de reação para essa transformação pode ser
realizado a partir das reações de formação do gás
carbônico a partir do Cgraf e do Cdiam, expressas abaixo:
Cgraf + O2(g) → CO2(g) 
= -393,3 kJCdiam + O2(g) → CO2(g) 
= -395,2 kJ Cgraf → Cdiam 
= ?
A partir dos valores de entalpia de formação do CO2,
qual é a entalpia de reação para a transformação do
carbono grafite em carbono diamante?
Devido à alta dureza e ao elevado valor agregado do
carbono diamante (Cdiam), a conversão do carbono
grafite (Cgraf) em carbono diamante é algo viável em
termos comerciais, a partir da aplicação de alta
temperatura e pressão. Desta forma, o cálculo da
entalpia de reação para essa transformação pode ser
realizado a partir das reações de formação do gás
carbônico a partir do Cgraf e do Cdiam, expressas abaixo:
Cgraf + O2(g) → CO2(g) = -393,3 kJ
= -393,3 kJCdiam + O2(g) → CO2(g) = -395,2 kJ
= -395,2 kJ Cgraf → Cdiam = ?
= ?A partir dos valores de entalpia de formação do CO2,
qual é a entalpia de reação para a transformação do
carbono grafite em carbono diamante?
A
-1,9 kJ
B
788,5 kJ
C
3,8 kJ
D
1,9 kJ
E
-788,5 kJ
Gabarito comentado
Diego Becalli Professor de Química, Licenciatura Plena em Química pela UFES e Mestre em Química pela UFRJ/IFES.
