Questão 82ee5d38-4b
Prova:UNIFESP 2007
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 × 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 × 1023 mol –1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente,
As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 × 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 × 1023 mol –1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente,
A
50 m3 e 10.
B
100 m3 e 5.
C
200 m3 e 2,5.
D
250 m3 e 2.
E
400 m3 e 1,25.
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Sabendo que 1 mol de Hg ---- 200 g ------ 6x1023átomos de Hg
0,02 g ------- x
X = 6x1023x 0,02 / 200 .: x = 6x1019 átomos de Hg
3 x 1017 átomos de Hg ------- 1 m³
6x1019 átomos de Hg -------- y
Y = 200 m³ de ar
Para calcular a concentração de Hg no ar, temos: Concentração = massa / volume
Concentração = 0,02 g / 200 m³ .: Concentração = 0,0001 g Hg / m³ ou 1x10-4 g Hg/m³ ou 0,1 mg Hg/m³.
Como o limite de tolerância é de 0,04 mg Hg/m a concentração excede esse limite em: 0,1/0,04 = 2,5 vezes. Opção C.
0,02 g ------- x
X = 6x1023x 0,02 / 200 .: x = 6x1019 átomos de Hg
3 x 1017 átomos de Hg ------- 1 m³
6x1019 átomos de Hg -------- y
Y = 200 m³ de ar
Para calcular a concentração de Hg no ar, temos: Concentração = massa / volume
Concentração = 0,02 g / 200 m³ .: Concentração = 0,0001 g Hg / m³ ou 1x10-4 g Hg/m³ ou 0,1 mg Hg/m³.
Como o limite de tolerância é de 0,04 mg Hg/m a concentração excede esse limite em: 0,1/0,04 = 2,5 vezes. Opção C.
