Questão 81344bf1-01
Prova:Unichristus 2015
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Uma substância muito usada na produção de compressas
frias (BOLSAS DE FRIO INSTANTÂNEO) é o nitrato de
amônio sólido. Ao ser dissolvido em água, há uma queda
brusca na temperatura do sistema, chegando a uma
temperatura de – 5,6 °C, aproximadamente, sem que haja
solidificação do líquido.
A equação química representativa do processo é:
Disponível em: Química: ações e aplicações:
2ª série/Vera Lúcia Duarte de
Novais – 1ª ed. –
São Paulo: FTD, 2013. Adaptado.
De acordo com a termodinâmica, é pertinente inferir que
Uma substância muito usada na produção de compressas frias (BOLSAS DE FRIO INSTANTÂNEO) é o nitrato de amônio sólido. Ao ser dissolvido em água, há uma queda brusca na temperatura do sistema, chegando a uma temperatura de – 5,6 °C, aproximadamente, sem que haja solidificação do líquido.
A equação química representativa do processo é:
Disponível em: Química: ações e aplicações: 2ª série/Vera Lúcia Duarte de
Novais – 1ª ed. –
São Paulo: FTD, 2013. Adaptado.
De acordo com a termodinâmica, é pertinente inferir que
A
as compressas frias representam um processo de
dissolução exotérmico.
B
a energia final é menor que a energia inicial durante o
processo de dissolução do nitrato de amônio em água.
C
o sistema perde energia para as vizinhanças durante o
processo de dissolução do nitrato de amônio em água.
D
o ambiente perde calor para o sistema durante o
processo de dissolução do nitrato de amônio em água.
E
não há conservação de energia durante o processo de
dissolução do nitrato de amônio em água.
Gabarito comentado
Diego Becalli Professor de Química, Licenciatura Plena em Química pela UFES e Mestre em Química pela UFRJ/IFES.
