Questão 7def9085-b1
Prova:UNICENTRO 2011
Disciplina:Química
Assunto:Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo
das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura
é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há
certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade
apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de
estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da
solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na2SO4.10H2O.
A análise desse gráfico permite corretamente afirmar:
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na2SO4.10H2O.
A análise desse gráfico permite corretamente afirmar:
A
O processo de solubilidade do sulfato de sódio hidratado
em água é exotérmica.
B
O resfriamento de uma solução saturada de Na2SO4(aq),
de 40oC até 20oC, possibilita a formação de um
precipitado de Na2SO4(s).
C
O ponto de inflexão no gráfico mostra que o coeficiente
de solubilidade é igual para os solutos durante a
mudança de estrutura.
D
A solução aquosa de sulfato de sódio decaidratado, cujo
coeficiente de solubilidade desse sal é 50,0g por 100,0g
de água a 30oC, ao ser aquecida a 65oC, se transforma
em uma solução diluída.
E
Ao ser evaporado, à metade, 100,0mL de uma
solução aquosa, cujo coeficiente de solubilidade
do Na2SO4.10H2O é igual a 20, a nova solução obtida terá
a metade do coeficiente da solubilidade dessa
substância.
