Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?

É necessário calcular, para cada combustível, a quantidade de CO₂ produzida na obtenção de 1000 kJ de energia:
C₆H₆ + 7,5O₂ → 6CO₂ + 3H₂O
1 mol de C₆H₆  ------- 6 mols de CO₂  --------- libera 3268 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,83 mols de CO₂
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
1 mol de C₂H₅OH ------- 2 mols de CO₂  --------- libera 1368 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,46 mols de CO₂
 
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O
1 mol de C₆H₁₂O₆  ------- 6 mols de CO₂  --------- libera 2808 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 2,13 mols de CO₂
 
 
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
1 mol de CH₄  ------- 1 mols de CO₂  --------- libera 890 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,12 mols de CO₂
 
C₈H₁₈ + 12,5O₂ → 8CO₂ + 9H₂O
1 mol de C₈H₁₈  ------- 6 mols de CO₂  --------- libera 5471 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,46 mols de CO₂
O combustível que libera maior quantidade de CO₂  para uma mesma energia obtida é a glicose, C₆H₁₂O₆, opção C.