Questão 7097b44b-6d
Prova:UFT 2010
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:
C6H12O6 + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do
monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de ΔHf do
CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar.
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -95 kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHf = -70 Kcal/mol
A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:
C6H12O6 + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de ΔHf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar.
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -95 kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHf = -70 Kcal/mol
A
ΔHf = - 165 kcal/mol
B
Hf = - 25 kcal/mol
C
ΔHf = - 660 kcal/mol
D
ΔHf = - 720 kcal/mol
E
ΔHf = - 270 kcal/mol
