Questão 683f1014-dd
Prova:MACKENZIE 2016
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser
equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por
Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g).
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de
FeCℓ2. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se
afirmar que reagiram
Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser
equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeCℓ2. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram
Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g).
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeCℓ2. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram
Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
A
5,600·10–2 g de ferro.
B
1,460·10–1 g de ácido clorídrico.
C
1,680·10–1 g de ferro.
D
1,825·10–1 g de ácido clorídrico.
E
1,960·10–1 g de ferro.
