Questão 65d5fe6a-e3
Prova:UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013
Disciplina:Química
Assunto:Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
A força de van der Waals (ou de London) é
típica na interação entre moléculas apolares.
A força de van der Waals (ou de London) é
típica na interação entre moléculas apolares.
FÍSICA – Formulário e Constantes
Em um estudo da força que atua em uma molécula
devido à outra, emprega-se a força
F(r) = A(r0/r)13 - A/2(r0/r)7,
em que A e r0 são constantes positivas e r é a
distância entre as duas moléculas, sendo que
F(r) > 0 representa uma força repulsiva e F(r) < 0 uma força atrativa. Além disso, o termo atrativo de
F(r) é comumente referido como a parte atrativa
da força de van der Waals (ou de London). Nesse
contexto, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes
Em um estudo da força que atua em uma molécula devido à outra, emprega-se a força
F(r) = A(r0/r)13 - A/2(r0/r)7,
em que A e r0 são constantes positivas e r é a
distância entre as duas moléculas, sendo que
F(r) > 0 representa uma força repulsiva e F(r) < 0 uma força atrativa. Além disso, o termo atrativo de
F(r) é comumente referido como a parte atrativa
da força de van der Waals (ou de London). Nesse
contexto, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
