Questão 634f678f-fe
Prova:USP 2009
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)
C6H4O2(aq) + 2 H2O(
) hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)
C6H4O2(aq) + 2 H2O(
) hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)


O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
A
-558 kJ.mol -1
B
-204 kJ.mol -1
C
+177 kJ.mol -1
D
+558 kJ.mol -1
E
+585 kJ.mol -1
Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Mantendo o primeiro processo:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH1= +177kJ
Invertendo os dois outros processos:
H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g) ΔH2= –95 kJ
1/2O2(g) + H2(g) → H2O(l) ΔH3= –286 kJ
Efetuando a soma algébrica dos processos:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2H2O(l)
ΔH= ΔH1+ ΔH2+ ΔH3 (Lei de Hess)
ΔH= +177 + (–95) + (–286)
ΔH= –204kJ
Opção correta B.