Questão 54078a76-63
Prova:UFMG 2006
Disciplina:Química
Assunto:Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas
O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH2O e H2S.
A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH2O e H2S.
A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
A
a ligação covalente S–H ser mais forte que a O–H.
B
a massa molar de 
ser menor que a de 
.
ser menor que a de .C
a pressão de vapor de 
ser menor que a de 
ser menor que a de D
a temperatura de ebulição de 
ser maior que a de 
ser maior que a de Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
A pressão de vapor é a tendência de evaporação de uma substância. A H2O é líquida pois a sua pressão de vapor é menor devido às pontes de hidrogênio que existem entre as moléculas, o que não ocorre com o H2S.
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Aulas sobre o assunto
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Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
Substâncias e suas propriedades
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Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
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Soluções e Substâncias Inorgânicas
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