Questão 4bd36122-8f
Prova:UNICAMP 2021
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H2S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H2S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. 



Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)

A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, 

Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.

A
restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.
B
restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.
C
foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida.
D
as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida.

Gabarito comentado

Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.

Esta questão aborda conceitos relacionados à estequiometria de reações.


Primeiramente, vamos listar os dados importantes para a resolução dessa questão:


- 1 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio;

- Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.


De acordo com o enunciado, temos, no processo, a seguinte reação química balanceada:


Fe2O3(s) + 3 H2S(g) Fe2S3(s) + 3 H2O(l)


Para saber a quantidade de sulfeto de hidrogênio (H2S) que reagiu com 1 kg de óxido de ferro (Fe­2O3), de acordo com a estequiometria da reação, é preciso converter a informação em número de mols para massa.


Para isso, podemos utilizar as massas molares (M) dos compostos. Assim, a partir das massas molares dos elementos, temos que:


M (Fe2O3) = 2 × M (Fe) + 3 × M (O)

M (Fe2O3) = 2 × 56 + 3 × 16 = 112 + 48 = 160 g/mol

M (H2S) = 2 × M (H) + 1 × M (S)

M (H2S) = 2 × 1 + 1 × 32 = 2 + 32 = 34 g/mol


Como essas massas estão em gramas, podemos converter de kg para g, considerando que 1 kg equivale a 1000 g.


Dessa forma, podemos calcular a massa de H2S que reagiu com 1000 g (1 kg) de Fe2O3:


1 mol de Fe2O3      reage com    3 mols de H2S

  160 g de Fe2O3    reagem com   (3 × 34) g de H2S

1000 g de Fe2O3  --------------       m (H2S)

m (H2S) = (1000 × 3 × 34)/160 = (25 × 3 × 34)/4 = 2550/4 = 637,5 g


m (H2S) = (637,5/1000) kg = 0,637 kg


Considerando a massa de H2S removida, analisemos as alternativas:


A) Incorreta – Na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo (remoção de 0,716 kg de H2S), é necessário 100% da massa de 1 kg de óxido de ferro para remover 0,637 kg.


B) Incorreta – Conforme explicado no comentário da alternativa A, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, é necessário 100% da massa de 1 kg de óxido de ferro para remover 0,637 kg.


C) Correta – Na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida, pois, de acordo com a estequiometria, 0,637 kg de H2S seriam removidos a partir de 1 kg de Fe2O3.


D) Incorreta – Na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo as quantidades não reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida. Foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida.



Gabarito da Professora: Letra C.

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