Questão 339e2022-d8
Prova:EINSTEIN 2018
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo
gás dióxido de enxofre (SO2
), produzido em certas atividades
industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com
uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2
]. Com
isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de
cálcio (CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.
Considerando que o volume molar de gás nas Condições
Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a
25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o
volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que
deixa de ser emitido para a atmosfera é de
Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo
gás dióxido de enxofre (SO2
), produzido em certas atividades
industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com
uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2
]. Com
isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de
cálcio (CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.
Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de
A
250 L.
B
125 L.
C
12,5 L.
D
25 L.
E
1250 L.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Vamos analisar a questão.
Esta questão abrange conceitos relacionados a estequiometria de reações químicas. Para resolvê-la é importante escrever a reação descrita no enunciado corretamente:
SO2(g) + Ca(OH)2(g) → CaSO3(s) + H2O(l)
Sendo assim, com base nessa reação, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Dados:
Volume molar do SO2 nas CATP = 25 L/mol;
Massa de CaSO3 = 1,2 kg = 1,2 ∙ 1000 = 1200 g;
Massas atômicas (fornecidas pela tabela periódica, em g/mol): S = 32; Ca = 40; O = 16.
Resolução:
Massa de CaSO3 = 1,2 kg = 1,2 ∙ 1000 = 1200 g;
Massas atômicas (fornecidas pela tabela periódica, em g/mol): S = 32; Ca = 40; O = 16.
Resolução:
1) De acordo com a reação acima, 1 mol de SO2 produz 1 mol de CaSO3. Como a informação do CaSO3 no enunciado é dada pela massa (m) em gramas, é preciso passá-la para mols para utilizar a proporção fornecida na equação, o que pode ser feito através da massa molar (MM). Dessa forma, vamos calcular a massa molar do CaSO3:
MM(CaSO3) = 40 + 32 + 3 ∙ 16 = 120 g/mol
MM(CaSO3) = 40 + 32 + 3 ∙ 16 = 120 g/mol
Com a massa molar é possível saber o número de mols de CaSO3, uma vez que n = m/MM:
n(CaSO3) = m(CaSO3)/MM(CaSO3) = 1200/120 = 10 mols
2) Como a proporção é de 1 mol de SO2 para 1 mol de CaSO3, são necessários 10 mols de SO2 para produzir 10 mols de CaSO3. Logo, para determinar o
volume de SO2 que
deixa de ser emitido para a atmosfera basta realizar uma regra de três, considerando seu volume molar. Em um mol de SO2 tem-se 25 L, logo:
1 mol possui 25 L
10 -------- X
X = 25 ∙ 10 = 250 L de SO2
10 -------- X
X = 25 ∙ 10 = 250 L de SO2
Gabarito do Professor: Letra A.
