A capacidade de uma substância se dissolver em outra está associada ao tipo de interação existente entre as partículas. A água, H2O, por exemplo, é considerada solvente universal por dissolver muitas outras substâncias.

As interações intermoleculares existentes na água são do tipo

Esta questão aborda o conceito de forças intermoleculares.

Para resolvê-la é importante prestar atenção nos átomos que compõem a molécula de água e considerar sua polaridade.

Dessa forma, analisemos as alternativas:

A) Incorreta. O dipolo induzido é o tipo de interação que ocorre nas moléculas apolares. Normalmente, nessas moléculas, os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando moléculas polares ou moléculas apolares com dipolo instantâneo se aproximam dessas moléculas apolares “deformam" sua nuvem eletrônica, induzindo a formação de dipolos temporários. A molécula de água é polar, logo, esse tipo de interação não está presente.

B) Incorreta. O dipolo instantâneo ocorre em moléculas apolares quando as nuvens de elétrons da molécula não são uniformes, se acumulando em determinada região, criando um dipolo instantâneo. Como a molécula de água é polar, esse tipo de interação não ocorre nessa molécula.

C) Correta. A ligação de hidrogênio é o tipo de interação mais forte e ocorre em moléculas polares, quando átomos de hidrogênio estão ligados a átomos muito eletronegativos, como o oxigênio, flúor e nitrogênio. Como as moléculas de água contêm átomos de oxigênio e hidrogênio elas realizam ligações de hidrogênio entre si e com outras moléculas.

D) Incorreta. As forças de Van der Waals englobam as interações mais fracas, existentes nas moléculas apolares ou entre os átomos de gases nobres, como as interações dipolo instantâneo-dipolo induzido. Portanto, elas não estão presentes na molécula de água, classificada como polar.

Gabarito da Professora: Letra C.