Questão 0f2b3a42-d5
Prova:CESMAC 2016
Disciplina:Química
Assunto:Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe
simplesmente porque eles utilizam a energia livre
contida na glicose (C6H12O6), através do processo de
oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a
reação:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) 
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H =
−2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à
temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a
energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique
se a reação é espontânea ou não
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe
simplesmente porque eles utilizam a energia livre
contida na glicose (C6H12O6), através do processo de
oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a
reação:
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
A
2.882 kJ.mol−1, não-espontânea.
B
−2.728 kJ.mol−1, espontânea.
C
−2.882 kJ.mol−1, espontânea.
D
−3.064 kJ.mol−1, espontânea.
E
3.064 kJ.mol−1, não-espontânea.
