A figura II poderia corretamente representar o espectro de um átomo ou molécula.
A figura I, acima, apresenta gráficos representativos da
absortividade de alguns gases da atmosfera e da atmosfera como um
todo, enquanto a figura II representa o espectro na faixa de luz
visível. Tendo como base essas figuras e considerando o número de
Avogadro igual a 6 × 1023 e a velocidade da luz igual a 3 × 108 m/s,
julgue os próximos itens.
A figura I, acima, apresenta gráficos representativos da
absortividade de alguns gases da atmosfera e da atmosfera como um
todo, enquanto a figura II representa o espectro na faixa de luz
visível. Tendo como base essas figuras e considerando o número de
Avogadro igual a 6 × 1023 e a velocidade da luz igual a 3 × 108 m/s,
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Gabarito comentado
Qualquer molécula isolada possui uma certa
quantidade de energia além daquela associada com seu movimento no espaço. A
maior parte está na forma de energia cinética e energia potencial eletrostática
dos elétrons que se movimentam em órbitas em torno do núcleo dos átomos. Outras
quantidades menores de energia estão associadas com a vibração de átomos em
torno de suas posições médias na molécula e a rotação da molécula em torno de
seu centro de massa. A mecânica quântica prevê que apenas certas configurações
de órbitas de elétrons são permitidas para cada átomo e que apenas certas frequências
e amplitudes vibracionais, e certas taxas de rotação são permitidas para uma
molécula particular. Cada combinação possível de órbitas de elétrons, vibração
e rotação pode ser identificada com um nível particular de energia, que
representa a soma dos três tipos de energia. Uma molécula pode sofrer uma
transição para um nível mais alto de energia absorvendo radiação
eletromagnética. Da mesma forma, ela pode descer a um nível mais baixo de
energia emitindo energia radiante. Somente certas variações discretas de
energia são permitidas, previstas pela teoria quântica.
Item incorreto.
