Questão 083b47c4-b4
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
Substância química
molecular Massa molecular (μ) Ponto de ebulição (°C),
a 1,0atm
Propano, CH3CH2CH3 44 -42Metoximetano, CH3OCH3 46 -25
Etanol, CH3CH2OH 46 78Butano, CH3(CH2)2CH3 58 -1
As forças das interações intermoleculares são responsáveis
por manter os estados de agregação nos líquidos e nos
sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de
temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a
intensidade das interações intermoleculares represente um
fator preponderante, o tamanho da molécula também influi
sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de
ebulição de algumas substâncias moleculares.
A partir dessas informações e da análise desses dados da
tabela, é correto afirmar:
Substância química
molecular Massa molecular (μ) Ponto de ebulição (°C),
a 1,0atm
Propano, CH3CH2CH3 44 -42
Metoximetano, CH3OCH3 46 -25
Etanol, CH3CH2OH 46 78
Butano, CH3(CH2)2CH3 58 -1
As forças das interações intermoleculares são responsáveis
por manter os estados de agregação nos líquidos e nos
sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de
temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a
intensidade das interações intermoleculares represente um
fator preponderante, o tamanho da molécula também influi
sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de
ebulição de algumas substâncias moleculares.
A partir dessas informações e da análise desses dados da
tabela, é correto afirmar:
A
As forças de interações intermoleculares no propano e no
butano justificam a diferença entre os pontos de ebulição
dessas substâncias.
B
Os pontos de ebulição do etanol e do metoximetano são
diferentes porque as ligações de hidrogênio no
metoximetano são mais fracas que no etanol.
C
As interações intermoleculares no propano e no
metoximetano têm intensidades iguais.
D
A quantidade de energia necessária para ebulir 1,0mol de
etanol é menor do que a quantidade de energia para fazer
ebulir 1,0mol de butano, nas mesmas condições.
E
A −10ºC, a intensidade das forças de interações
intermoleculares no butano são maiores que no propano.
