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UFAC 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2), é um poderoso oxidante que devido a essa propriedade possui diversos usos, como por exemplo: no clareamento de cabelos, como agente antisséptico, na medicina veterinária, no tratamento de acne, entre outros. Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros que não permitam a passagem de luz, pois o peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente na sua presença, segundo a reação:



Considerando a reação química e o gráfico apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a zero, é correto afirmar que:

A
No decorrer de 1.200 segundos, a decomposição de H2O2 foi de 1/4 da concentração inicial.
B
A decomposição do peróxido de hidrogênio é descrita por uma função afim.
C
No decorrer de 1.800 segundos, o módulo da velocidade média de decomposição de H2O2 foi de, aproximadamente, 0,02 mol.L-1.min-1 .
D
O tempo de 1.800 segundos é referente à decomposição de um oitavo da quantidade inicial peróxido de hidrogênio.
E
Em 600 segundos, para cada litro de solução de H2O2 decomposto, foram formados 0,40 mol de gás oxigênio.
b25dcd83-e8
UFAC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Durante a Primeira Guerra Mundial, um bloqueio naval britânico impediu, estrategicamente, a remessa de salitre-do-chile para a Alemanha. Esse material, vindo de uma região desértica do norte do Chile, era partida para produção de explosivos, pois contém nitrato de sódio (NaNO3), e era também responsável por dois terços da fabricação de fertilizantes no mundo, o que poderia prejudicar a produção de alimentos à época. A solução para tais problemas foi encontrada pelos trabalhos dos químicos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, através de um processo onde são usados o nitrogênio atmosférico e o gás hidrogênio para produzir amoníaco (NH3), de forma economicamente viável, para a substituição do salitre. A equação química que representa esse processo é:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g); ∆H < 0


Contudo, considerando em um determinado instante que o sistema esteja em equilíbrio, a produção de amoníaco será aumentada se:

A
A temperatura do sistema for diminuída.
B
Um catalisador for adicionado.
C
A pressão do sistema for constante.
D
Diminuir a quantidade de nitrogênio.
E
O volume do sistema for aumentado.
b24c1c0e-e8
UFAC 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

As sulfonamidas são fármacos sintéticos muito utilizados para tratar infecções por bactérias do tipo gram-positivas e gramnegativas. Essas substâncias são derivadas da p-amino benzeno sulfonamida, cuja estrutura é



Algumas sulfonamidas podem ser potencialmente carcinogênicas e ainda podem causar efeitos colaterais, como reações alérgicas ou tóxicas em algumas pessoas.

Analisando-se os grupos funcionais presentes na p-amino benzeno sulfonamida, pode-se dizer que está presente a função:

A
Amina.
B
Amida.
C
Anilina.
D
Ácido carboxílico.
E
Sulfato.
b25ab77b-e8
UFAC 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Em laboratório, determinações simples como a temperatura de fusão e ebulição de uma substância são parâmetros que podem ajudar muito na identificação de amostras. Quando essas informações são associadas a outras propriedades elementares, como a solubilidade ou mesmo a miscibilidade em determinados solventes, o resultado da análise se torna mais confiável. Nesse sentido, de uma maneira geral, as substâncias polares possuem mais afinidade por outras polares e, por outro lado, as apolares por apolares. Essas propriedades são muito úteis na química orgânica, principalmente para comparar substâncias da mesma função e com diferentes tamanhos de cadeia carbônica.

A tabela a seguir, mostra as propriedades de cinco amostras enumeradas de I a V.



Considerando as substâncias: etanol, 2-propanol, n-hexano, n-heptano e n-octano, a opção que apresenta a identificação correta das amostras, na ordem de I a V, é:

A
etanol, n-hexano, 2-propanol, n-heptano e n-octano.
B
n-heptano, etanol, n-hexano, 2-propanol e n-octano.
C
etanol, 2-propanol, n-hexano, n-heptano e n-octano.
D
n-hexano, 2-propanol, n-octano, etanol e n-heptano.
E
n-hexano, 2-propanol, n-heptano, etanol e n-octano.
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UFAC 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:

A
A equação química está balanceada.
B
O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1.
C
Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1.
D
No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação -1.
E
Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio.
b260d247-e8
UFAC 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.


De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:

A
H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.
B
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
C
H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
D
H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
E
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
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UFAC 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos. Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:

Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)


Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:

Dados:

Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0;
R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases);
T (K) = T(ºC) + 273.

A
3.000 L.
B
5.000 L.
C
15.000 L
D
35.000 L.
E
70.000 L.
b233d148-e8
UFAC 2011 - Matemática - Aritmética e Problemas, Médias

    Cinco amigos foram a uma pizzaria. Depois de um bom bate-papo, resolveram participar do rodízio que acontecia sempre naquele dia da semana. Além de pizza, consumiram somente refrigerantes.

    A conta, paga com R$ 150,00, foi dividida igualmente, cabendo para cada um deles parte dos 10% do garçom mais R$ 15,00, o preço do rodízio pago por pessoa.

     Se cada um dos amigos recebeu R$ 4,50 de troco, concluímos que, em média, o valor que cada um gastou com bebida é mais próximo de:  

A
R$ 16,50.
B
R$ 10,00.
C
R$ 9,00.
D
R$ 8,00.
E
R$ 7,00.
b2458748-e8
UFAC 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.

A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.



Sobre tais reações, pode-se dizer que:

A
A substância LixCoO2 sofre oxidação.
B
A substância LiyC6 é agente redutor.
C
A reação do pólo positivo é uma oxidação e, portanto, ocorre no anodo da pilha.
D
A reação do pólo negativo é uma redução e, portanto, ocorre no catodo da pilha.
E
A reação do pólo negativo é uma oxidação e, portanto, ocorre no catodo da pilha.
b236bc91-e8
UFAC 2011 - Matemática - Funções, Função de 2º Grau

Dois números x e y que satisfazem a equação são:

A
x = 0 e y um inteiro menor que −10.
B
x um inteiro quadrado perfeito e y = 0.
C
x = 8 e y = 3.
D
x = 27 e y um número racional.
E
x = 8 e y um número inteiro negativo.
b24277bc-e8
UFAC 2011 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A borracha natural, produzida principalmente a partir do látex de uma árvore originária da Amazônia brasileira, Hevea brasiliensis (seringueira), é um polímero natural da molécula do isopreno, cuja estrutura pode ser representada por:



A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:

A
Possui quatro carbonos hibridizados da forma sp³ .
B
Possui quatro ligações do tipo sigma.
C
Possui fórmula molecular C5H6.
D
Não possui carbonos com hibridização do tipo sp.
E
Não possui átomos de hidrogênio.
b23e2f7d-e8
UFAC 2011 - Matemática - Matrizes, Álgebra Linear

Considere as afirmações abaixo:

I. Sejam A e B matrizes quadradas de ordens m e n, respectivamente. A desigualdade m < n implica que o determinante da matriz A é menor que o determinante da matriz B.

II. A soma das medidas das diagonais de um polígono regular é sempre menor que o perímetro desse polígono.

III. Se a e b são números inteiros positivos quaisquer, sempre temos a desigualdade M.M.C. (a, b) > M.D.C. (a, b).

IV. Toda função ímpar é sobrejetiva.

V. O número √2 + 1/3 é irracional.


É correto afirmar que:

A
Somente uma delas é verdadeira.
B
Duas delas são verdadeiras.
C
Três delas são verdadeiras.
D
Quatro delas são verdadeiras.
E
Todas são verdadeiras.
b2489e2a-e8
UFAC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:

Concentração de ácido acético: 6,0% m/V


Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:  



Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente: 

A
7,0.
B
1,2.
C
2,4.
D
9,6.
E
5,0.
b23a8042-e8
UFAC 2011 - Matemática - Polígonos, Geometria Plana

Na figura a seguir, considere todos os quadrados de lados iguais a 2 cm. As linhas poligonais, destacadas em negrito, que ligam as figuras geométricas aos respectivos pontos, indicados pelas primeiras letras de seus nomes, tocam ou cortam os lados dos quadrados ou retângulos, sempre em seus pontos médios.



Uma estimativa correta aponta que, dentre essas, a maior linha poligonal é a que liga:

A
T ao triângulo.
B
R ao retângulo.
C
H ao hexágono.
D
C ao círculo.
E
Q ao quadrado.
b22bc9f0-e8
UFAC 2011 - Matemática - Álgebra, Problemas

Um sujeito muito engraçado, que atende pelo apelido de “Tracajá”, tentando obter êxito nas apostas nos jogos da mega-sena, que regularmente faz aos sábados, resolveu usar a seguinte tática: escolheu 10 dezenas de modo que duas delas nunca coincidissem numa mesma coluna e, no máximo, 2 coincidissem numa mesma linha da “tabela” que contém os números de 01 a 60.

Depois de alguns minutos olhando esses números, escolheu 6 deles e fez uma única aposta, pagando por ela R$ 2,00.



Qual dos números abaixo pode representar a soma das dezenas dessa aposta feita por Tracajá, vulgo “Bicho de Casco”?

A
295.
B
290.
C
85.
D
80.
E
75.
b2283858-e8
UFAC 2011 - Matemática - Álgebra, Problemas

Seja n um número inteiro tal que satisfaz a igualdade 7! = 8(n -1)! – 720. Então, vale que:

A
n é um número natural maior que 10.
B
n é um número par.
C
n é um número ímpar.
D
n é um inteiro quadrado perfeito.
E
n é um número natural menor que 6.
b22f4907-e8
UFAC 2011 - Matemática - Probabilidade

Um dado e uma urna contendo 10 bolas enumeradas de 1 a 10 são postos sobre uma mesa ampla. O dado é lançado sobre a mesa e o número m, da face que fica voltada para cima, é anotado. Em seguida, uma bola é retirada aleatoriamente da urna e o seu número n é também anotado.

A probabilidade de m + n ser um número primo é igual a:

A
1/10.
B
1/13.
C
7/30.
D
13/60.
E
23/60.
b21306ba-e8
UFAC 2011 - Atualidades - Política, Guerras, Conflitos e Terrorismo na Atualidade

O terrorismo é uma forma violenta de protesto conhecida desde a Antigüidade, sendo uma tentativa de desestabilização de algum regime.



A imagem acima se refere ao atentado terrorista de 11 de setembro de 2001 em Nova York. Este tipo de atentado trata-se:

A
Da primeira “onda terrorista”, iniciada no final do século XIX e início do XX. Nessa época, ninguém se sentia seguro e a salvo do terrorismo. No ano de 1894, por exemplo, um anarquista italiano assassinou o presidente francês Sai Carnot.
B
De uma forma de terrorismo, bem semelhante à guerra. Sua principal finalidade é controlar algum território sem semear pânico.
C
De um atentado que aborda o “velho terrorismo”, especialmente aquele do fim do século XIX e início do XX, formado por organizações anarquistas ou nacionalistas com propostas políticas bem definidas.
D
Do terrorismo atual, também chamado de pósmoderno ou de global. O atentado que destruiu as duas torres do World Trade Center, em Nova York representa bem o “novo terrorismo”.
E
Do terrorismo que procura eliminar figuras estratégicas do regime que combate, evitando atingir pessoas inocentes. A destruição das torres gêmeas em Nova York é um exemplo clássico.
b20c5799-e8
UFAC 2011 - Geografia - Geografia Física, Clima

De acordo com as condições atmosféricas, a precipitação pode ocorrer de várias formas: chuva, neve e granizo. Nas regiões de clima tropical ocorrem três tipos de chuvas: frontal, orográfica e convectiva (ou de verão):



A chuva demonstrada na figura é do tipo:

A
Frontal – esse tipo de chuva resulta do deslocamento horizontal e eventual choque entre massas de ar com diferentes características de temperatura e pressão. O contato entre elas forma uma faixa de instabilidade, onde ocorrem as chuvas.
B
Orográfica – barreiras no relevo levam as massas de ar a atingir grandes altitudes, o que causa queda de temperatura e condensação do vapor. As chuvas costumam ser localizadas, intermitentes e finas.
C
Convectiva – atingindo altitudes elevadas, a temperatura aumenta e o vapor se condensa em gotículas que permanecem em suspensão. O ar fica mais denso, desce frio e s superfície e inicia novamente o ciclo convectivo. Após a precipitação claro novamente.
D
De verão ou convectiva – são causadas pela ascensão ou pela descida lenta (subsidência) do ar. O ar mais próximo da superfície terrestre se aquece e ascende na atmosfera ao atingir camadas mais frias da troposfera. O vapor d’água se condensa, formam-se nuvens e chove. Geralmente são chuvas torrenciais d curta duração acompanhadas de raios e trovões.
E
Frontal – geralmente ocorre em zonas de contato entre duas massas de ar com características semelhantes. Logo, inicia -se processo de condensação do vapor e a precipitação da água na forma de chuva.
b2199d77-e8
UFAC 2011 - Geografia - Geologia

A figura abaixo apresenta uma visão parcial da Ilha de Fernando de Noronha, pertencente ao Estado de Pernambuco.



Sobre o processo de formação da Ilha de Fernando de Noronha, podemos afirmar que:

A
É uma ilha formada na plataforma continental, também chamada de ilha costeira. Pode ser de origem vulcânica, sedimentar ou biológica.
B
É uma ilha oceânica de origem vulcânica.
C
É considerada uma ilha oceânica de origem biológica.
D
É uma ilha costeira de origem sedimentar.
E
É uma ilha de origem metamórfica.