Questõesde UECE 2012

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b7aaa08f-b7
UECE 2012 - Física - Calorimetria, Física Térmica - Termologia

Considere um sistema constituído por dois corpos de temperaturas diferentes. Este sistema está isolado termicamente do ambiente. Ao longo de um intervalo de tempo, o corpo quente aquece o frio. Podemos afirmar corretamente que no final deste intervalo

A
suas respectivas variações de temperatura sempre são as mesmas.
B
o aumento de temperatura do corpo frio é sempre maior, em módulo, que a queda de temperatura do corpo quente.
C
a quantidade de energia perdida pelo corpo quente é igual à quantidade de energia ganha pelo corpo frio.
D
a quantidade de energia ganha pelo corpo frio é maior que a quantidade de energia perdida pelo corpo quente.
b7a635b0-b7
UECE 2012 - Física - Cargas Elétricas e Eletrização, Eletricidade

Quatro esferas metálicas, com raios R1 > R2 > R3 > R4, estão interligadas eletricamente. No conjunto está distribuída uma carga elétrica Q. A esfera com maior densidade de carga é

A
R1.
B
R2.
C
R3.
D
R4.
b796544a-b7
UECE 2012 - Física - Eletrodinâmica - Corrente Elétrica, Circuitos Elétricos e Leis de Kirchhoff, Eletricidade



Considere os circuitos acima, com capacitores iguais e de capacitância C, e baterias idênticas que fornecem uma tensão V cada uma. Sobre as cargas QI e QII acumuladas nos capacitores dos circuitos I e II, respectivamente, é correto afirmar-se que

A
QI = QII (≠ 0).
B
QI = 2QII.
C
QI = QII/2.
D
QI = QII = 0.
b792826f-b7
UECE 2012 - Física - Física Térmica - Termologia, Calor Latente

O gráfico abaixo ilustra a temperatura de certa quantidade de água em função da energia fornecida.



Considerando o calor específico do gelo 2090 /(kg.ºC) e 3,33x105 J/kg seu calor latente de fusão, a massa de água gerada após fundir todo o gelo é, aproximadamente,

A
159 kg.
B
1 kg.
C
159 g.
D
1 g.
b799efd0-b7
UECE 2012 - Física - Oscilação e Ondas, Ondas e Propriedades Ondulatórias, Movimento Harmônico

Considere uma onda harmônica mecânica transversal que incide sobre uma superfície plana e perpendicular à direção de propagação da onda. Com relação às ondas incidente e refletida, pode-se afirmar corretamente que a onda refletida

A
tem mesma fase da onda incidente e velocidade da propagação diferente, em módulo.
B
tem fase diferente da onda incidente e mesma velocidade de propagação, em módulo.
C
tem mesma fase da onda incidente e mesma velocidade de propagação, em módulo.
D
tem fase diferente da onda incidente e módulo da velocidade de propagação também diferente.
b7a1a364-b7
UECE 2012 - Física - Dinâmica, Leis de Newton

Uma massa puntiforme sofre ação de três forças coplanares. Duas delas são perpendiculares entre si e têm módulos 3N e 4N. Para que o trabalho total realizado pelas forças em um deslocamento neste plano seja nulo, o módulo da terceira força, em Newtons, deve ser

A
zero.
B
5.
C
1.
D
7.
b79de8ee-b7
UECE 2012 - Física - Oscilação e Ondas, Ondas e Propriedades Ondulatórias, Movimento Harmônico

Uma corda de violão de comprimento L, presa em suportes fixos nas suas extremidades, realiza oscilações harmônicas de comprimentos de onda λ. Assim, as possíveis formas de oscilação dessa corda, com n = 1, 2, 3, ..., são tais que

A
(2n+1)λ = L.
B
2nλ = L.
C
nλ/2 = L.
D
nλ = L.
b78f87a1-b7
UECE 2012 - Física - Dinâmica, Calorimetria, Leis de Newton, Trabalho e Energia, Física Térmica - Termologia, Impulso e Quantidade de Movimento, Colisão

Um projétil de chumbo é disparado de uma arma de fogo contra um alvo de madeira, onde fica encravado. A velocidade de saída da bala é de 820 km/h e o calor específico do chumbo 128 J/(kg.K). Caso toda a energia cinética inicial do projétil permaneça nele após o repouso, sob forma de energia térmica, o aumento aproximado de temperatura da bala é

A
75 K.
B
128 K.
C
203 K.
D
338 K.
b78bc404-b7
UECE 2012 - Física - Estática e Hidrostática, Estática - Momento da Força/Equilíbrio e Alavancas

Uma tábua de passar roupa pode ser pensada, de modo simplificado, como uma prancha retangular homogênea, apoiada horizontalmente, nos pontos A e B, por duas hastes cruzadas conforme a figura abaixo.


Para que a tábua se mantenha em equilíbrio, é necessário que as distâncias entre os pontos A, B e C sejam tais que

A


B

C

D

b78879b4-b7
UECE 2012 - Física - Dinâmica, Trabalho e Energia

Dois pedaços de uma mesma corda homogênea são presos ao teto e pendem livremente na vertical sob a ação da gravidade. O pedaço I tem metade do comprimento do II.



Considere g o módulo da aceleração da gravidade e o nível X como zero de energia potencial gravitacional. Assim, as energias potenciais gravitacionais UI e UII das cordas I e II, respectivamente, são relacionadas por

A
UI = UII.
B
UI = (3/4)UII.
C

UI = (1/2)UII.

D
UI = (1/4)UII.
b782cb9b-b7
UECE 2012 - Física - Plano Inclinado e Atrito, Dinâmica, Leis de Newton

Uma massa m se desloca em linha reta do ponto A ao ponto B, retornando em seguida ao ponto de partida. Sobre ela atuam três forças: uma de atrito, com módulo constante; outra, com módulo, direção e sentido constantes; e uma terceira não especificada. Sobre o trabalho realizado pelas duas primeiras forças entre os pontos inicial e final da trajetória, pode-se afirmar corretamente que é

A
nulo para a força de atrito e não nulo para a outra força.
B
não nulo para a força de atrito e nulo para a outra força.
C
nulo para as duas forças.
D
não nulo para as duas forças.
b78597d1-b7
UECE 2012 - Física - Estática e Hidrostática, Hidrostática

Uma esfera oca de chumbo de raio externo R flutua na água de modo que metade do seu volume fica submersa. Considere a densidade da água sendo p e g o módulo da aceleração da gravidade. Assim, a massa da esfera é dada por

A
4πR2 p/3.
B
2πR2 p/3.
C
4πR3 p/3.
D
2πR3 p/3.
b77c2ed9-b7
UECE 2012 - Física - MCU - Movimento Circular Uniforme, Dinâmica, Cinemática, Impulso e Quantidade de Movimento

Uma massa m puntiforme desliza sem atrito por uma trajetória circular sobre uma mesa horizontal e com velocidade angular ω constante. A massa é presa ao centro da trajetória por uma haste rígida de tamanho d. Assim, o torque total (t) realizado sobre a massa é

A
mω²d².
B
mω²d.
C
negativo.
D
nulo.
b77f6e51-b7
UECE 2012 - Física - Grandezas e Unidades, Conteúdos Básicos

Suponha que, no lugar de comprimento, massa e tempo, as grandezas fundamentais no Sistema Internacional fossem: comprimento [L], densidade [D] e tempo [T]. Assim, a unidade de medida de força seria

A
DL/T2 .
B
DL3 /T2 .
C
DL4 /T2 .
D
DL2 /T2 .
2af05aa4-b8
UECE 2012 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Os enólogos recomendam que as garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado e na posição horizontal. Assinale a opção que corretamente justifica essas recomendações.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
O ambiente deve ser climatizado para diminuir a possibilidade da reação de redução.
B
A posição horizontal é para possibilitar a entrada do oxigênio e, consequentemente evitar a redução do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
C
A posição horizontal evita a entrada do oxigênio e, consequentemente, a oxidação do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
D
O ambiente deve ser climatizado, porque o vinho em baixa temperatura favorece a reação de oxidação.
2af37595-b8
UECE 2012 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

O benzeno, um dos principais hidrocarbonetos aromáticos, é substância usada como solvente (de iodo, enxofre, graxas, ceras, etc.) e matéria-prima básica na produção de muitos compostos orgânicos importantes como fenol, anilina, trinitrotolueno, plásticos, borracha sintética e tintas. Pode reagir com ácido nítrico nas seguintes condições:


Assinale a alternativa que corretamente apresenta os produtos e o tipo dessa reação.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A

B

C

D

2aecc39b-b8
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.
B
permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
C
controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.
D
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
2ae9bbba-b8
UECE 2012 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
B
possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
C
em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.
D
os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.
2ae50b74-b8
UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O nosso organismo produz naturalmente substâncias chamadas radicais livres, átomos ou moléculas altamente reativos, que contêm número ímpar de elétrons em sua última camada eletrônica. Uma das fontes de radicais livres é o processo de oxidação, que pode ser combatido através de antioxidantes presentes nos alimentos. 

Atente para os seguintes antioxidantes e as indicações em negrito.

I. Licopeno: C4H6 – CH2 – C35H48 (átomo de carbono)
II. Vitamina A: C18H26 = CH – CH2 – OH (átomo de carbono) 

A soma dos números de oxidação dos átomos indicados acima é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
-3.
B
+1.
C
-1.
D
+3.
2ade7fb6-b8
UECE 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será 

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
4,5.
B
5,6.
C
11,2.
D
22,4.