Questõessobre Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

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71dd54ac-6d
UFT 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X → Y.

Imagem 030.jpg

Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:

A
A reação hipotética X → Y, representa um processo endotérmico.
B
A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em presença de catalizador.
C
As curvas A e B representam o ganho de energia da reação.
D
Apenas a curva B representa um processo exotérmico.
E
As setas C e D representam a energia liberada pela reação.
f7fddf26-58
UFG 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia(CON2H4)   o sulfato de amônio  [(NH4)2SO4)] e o fosfato de amônio [(NH4)3PO4]  A reação de formação da amônia se processa em duas etapas, conforme equações químicas fornecidas abaixo.


N2(g) + 2 H2 (g) →  N2 H4 (g)       (1) lenta

N2H4 (g) + H2 (g) →  2 NH3(g)    (2) rápida 


Dessa forma, a velocidade da equação global  N2(g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) é dada pela seguinte expressão:



A
v = k. [N2].[H2]2
B
v = k.[NH3]2
C
v = k.[N2].[H2]3
D
v = k.[NH3]2 /[N2].[H2]3
E
v = k.[N2H4]/[N2].[H2]2 
4a973b66-58
UFAC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio H2O2, é um poderoso oxidante que devido a essa propriedade possui diversos usos, como por exemplo: no clareamento de cabelos, como agente antisséptico, na medicina veterinária, no tratamento de acne, entre outros. Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros que não permitam a passagem de luz, pois o peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente na sua presença, segundo a reação:

Imagem 074.jpg
O gráfico a seguir, apresenta o perfil da decomposição H2O2 de ao longo do tempo de um experimento realizado com água oxigenada.

                                 



Considerando a reação química e o gráfico apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a zero, é correto afirmar que:

A
No decorrer de 1.200 segundos, a decomposição H2O2 de foi de 1/4 da concentração inicial.
B
A decomposição do peróxido de hidrogênio é descrita por uma função afim.
C
No decorrer de 1.800 segundos, o módulo da velocidade média de decomposição de H2O2  foi de, aproximadamente, 0,02 mol.L-1 .min-1 .
D
O tempo de 1.800 segundos é referente à decomposição de um oitavo da quantidade inicial peróxido de hidrogênio.
E
Em 600 segundos, para cada litro de solução H2O2 de decomposto, foram formados 0,40 mol de gás oxigênio.
f30f8fdb-73
UDESC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere as seguintes etapas de uma reação:

Imagem 048.jpg

Assinale a alternativa incorreta.

A
( ) A expressão da velocidade de reação pode ser escrita como Imagem 049.jpg
B
( ) A expressão da velocidade de reação pode ser escrita como Imagem 050.jpg
C
( ) A velocidade da reação depende da primeira etapa.
D
( ) A velocidade da reação é sempre governada pela última etapa.
E
( ) A equação global da reação é Imagem 051.jpg
e0260422-73
UDESC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação abaixo mostra a reação envolvida no processo de obtenção do formaldeído Imagem 026.jpg a partir do metanol Imagem 027.jpg por reação com Imagem 028.jpg em presença de prata como catalisador. Sabendo-se que o rendimento da reação é de apenas 10%, a massa de formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é:

Imagem 025.jpg

A
( ) 310 g
B
( ) 15 g
C
( ) 150 g
D
( ) 200 g
E
( ) 31 g
33eef666-1b
UNESP 2017 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio.



Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação estão relacionadas pela equação e que o valor aproximado de k é

A
0,3.
B
1,0.
C
0,2.
D
0,7.
E
1,2.
cf7abed9-be
UFPR 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma certa espécie química A, quando em solução, reage rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e é degradada por ele. A velocidade dessa reação segue a lei da velocidade v = k[A].


O gráfico que representa de forma adequada a relação entre a concentração da espécie A em solução com o decorrer da reação é:

A


B


C


D


E


352426a4-3b
UFPR 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado. Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N2(g) e 20% de O2(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, como ilustrado.

Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 
2NO(g) + O2(g)  2NO2 (g)


A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.
( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

A
V – V – V – V.
B
F – V – F – V.
C
V – F – F – V.
D
V – F – V – F.
E
F – F – V – F.
dd000c57-31
UFBA 2013, UFBA 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2 .

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

C
Certo
E
Errado
dcf7a9c3-31
UFBA 2013, UFBA 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

Como as ordens de reação estão sempre de acordo com sua estequiometria, a lei cinética da reação II é v= k[CO].[H2O].

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

C
Certo
E
Errado
608e9eca-30
PUC - RS 2016 - Química - Cinética Química, Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a fórmula e o texto abaixo, que contém lacunas.

A lactose é um _________ encontrado em diversos tipos de leite e, junto com as gorduras, é uma das fontes de energia para filhotes de mamíferos. A estrutura dessa molécula apresenta numerosos grupos funcionais característicos dos _________, que conferem a ela boa solubilidade em água. A digestão da lactose exige uma enzima específica, a lactase, que normalmente os filhotes de mamíferos possuem, mas não os adultos. A lactase é uma proteína que age como _________, acelerando a reação de quebra da molécula da lactose. A falta dessa enzima no organismo origina a intolerância à lactose, que acomete parte da população.

Assinale a alternativa com as palavras que preenchem corretamente as lacunas.

A
carboidrato – álcoois – catalisador
B
carboidrato – fenóis – regulador de pH
C
carboidrato – ésteres – aminoácido
D
ácido graxo – álcoois – inibidor de reação
E
ácido graxo – fenóis – solvente
0015bcb0-e1
USP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.

O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).

O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).


Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,

Note e adote:

massa molar do CO2: 44 g/mol;

volume molar do CO2: 24 L/mol;

desconsidere a solubilidade do CO2 em água.

A
0,14; 0,20 e 0,25
B
0,14; 0,34 e 0,60
C
0,34; 0,48 e 0,60
D
0,34; 0,48 e 0,88
E
0,62; 0,88 e 1,10
595130b8-d8
PUC - SP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação.
2 NO2 (g) + F2(g) → 2 NO2 F(g)

 A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.



A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é 


A
v = k[NO2]
B
v = k[NO2][F2]
C

v = k[NO2]2 [F2]

D
v = k[F2]
5958f612-d8
PUC - SP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.

A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:

I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada.
II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C → A
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1.

Estão corretas apenas as afirmações:


A
I e IV.
B
II e III.
C
II e IV.
D
III e IV.
754b8c42-b6
PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem.


A partir das informações do gráfico é certo que

A
a reação é completa.
B
o valor da constante de equilíbrio é 4.
C
o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir de 15 s.
D
a velocidade da reação é maior em 10 s do que em 5 s.
E
a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, respectivamente.
5a3ec663-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102 J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:
Dados TNT: C7 H5 (NO2 ) 3 MTNT = 227 g mol-1

A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
cc009cd7-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem. 
                              
A partir das informações do gráfico é certo que

A
a reação é completa.
B
o valor da constante de equilíbrio é 4.
C
o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir de 15 s.
D
a velocidade da reação é maior em 10 s do que em 5 s.
E
a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, respectivamente.
44c3051c-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.

A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J. A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:


A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
0874e21f-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).


TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g)           (Equação I)

TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l)                           (Equação II) 


Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:


A
34
B
40
C
55
D
67
E
73
418cfd52-b2
UFU-MG 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A química dos compostos aromáticos é de grande importância para a produção de corantes, de inseticidas, de detergentes, de explosivos etc. Vários desses materiais são produzidos por meio de reações de adição ao benzeno. Dadas as entalpias de hidrogenação das reações representadas pelas equações químicas a seguir.

A diferença nas entalpias de hidrogenação das reações apresentadas pode ser explicada pela

A
ausência de catalisadores para acelerar o processo.
B
liberação de calor das reações exotérmicas.
C
estabilidade do benzeno devido a sua ressonância.
D
energia de ressonância presente nos compostos alifáticos.